Deslocamento de equilíbrio

No seguinte sistema em equilíbrio químico, em que o sentido 1 significa a direção da reação endotérmica e sentido 2 significa a direção da reação exotérmica.

Quando aumenta a temperatura acontece o seguinte fenômeno:

• o equilíbrio não se altera.

• há aumento do volume do N2.

• o equilíbrio se desloca da direita para a esquerda.

• o equilíbrio se desloca da esquerda para a direita.

• há diminuição do volume do NO.

As opções abaixo referem-se a equilíbrios químicos que foram estabelecidos dentro de cilindros providos de êmbolos. Se o volume interno em cada cilindro for reduzido à metade, à temperatura constante, em qual das opções abaixo o ponto de equilíbrio será alterado?

• CH₄(g) + 2 O₂(g) ⇌ CO₂(g) + 2 H₂O(g)

• PbS(s) + O₂(g) ⇌ Pb(s) + SO₂(g)

• H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2 HI(g)

• Fe₂O₃(s) + 3 CO(g) ⇌ 2 Fe(s) + 3 CO₂(g)

• CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g)

Indique em qual das reações abaixo o aumento de pressão deslocará o equilíbrio para a direita:

1. 2 H₂(g) + O₂(g) ⇌ 2 H₂O(g)

2. NH₃(g) + HCℓ(g) ⇌ NH₄Cℓ(s)

3. CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g)

• Todas

• 1 e 2

• 1 e 3

• 2 e 3

• Nenhuma

Num copo, estabelece-se o seguinte equilíbrio heterogêneo:

Ag⁺ (aq) + Cℓ^– (aq) ⇌ AgCℓ(s) + H₂O (l)

São feitas as seguintes sugestões:

I. acrescentar AgCℓ(s);

II. retirar uma parte do AgCℓ(s);

III. acrescentar um pouco de NaCℓ(s) dissolvido em água;

IV. acrescentar água;

V. evaporar parte da água;

Das sugestões acima, irá (irão) deslocar, efetivamente, o equilíbrio no sentido para a direita:

• I e IV

• II e III

• III e V

• II, III e V

• III

O gráfico a seguir refere-se ao sistema químico: H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2 HI(g) ao qual se aplica o Princípio de Le Chatelier. Analise-o e assinale a opção correta.

• A adição de HI(g) em t2 alterou o equilíbrio do sistema.

• A adição de H₂(g) em t2 levou o sistema ao equilíbrio.

• A adição de H₂(g) em t1 aumentou a concentração de HI(g).

• A adição de H₂(g) em t2 aumentou a concentração de I₂(g).

• A adição de I₂(g) em t1 aumentou a concentração de HI(g).

No equilíbrio 2 NOCℓ(g) ⇌ 2 NO(g) + Cℓ₂(g), o valor da constante Kc é 4,7 · 10^-4 . Com o aumento da concentração de NO, mantendo-se T = cte:

• o valor de Kc aumenta

• o valor de Kc diminui

• o equilíbrio se desloca para o sentido da formação dos produtos

• não há deslocamento de equilíbrio.

• o valor de Kc não se altera.

O equilíbrio gasoso representado pela equação:

N₂ + O₂ ⇌ 2 NO ∆H =+ 88kJ

é deslocado no sentido de formação de NO, se:

• N₂ for retirado do sistema.

• a temperatura for aumentada

• o volume do recipiente for diminuído.

• a pressão for abaixada

• for adicionado um catalisador sólido ao sistema.

Abaixo é apresentada uma reação química em equilíbrio:

2 NO(g) + O₂(g) ⇌ 2 NO₂(g) ∆H < 0

Com o objetivo de deslocar esse equilíbrio no sentido da formação de dióxido de nitrogênio, deve-se:

• aumentar a temperatura e as concentrações de NO e O2.

• diminuir a pressão e a temperatura.

• aumentar a pressão e a temperatura.

• aumentar a pressão e diminuir a temperatura

• aumentar a pressão e diminuir as concentrações de NO e O2.

O equilíbrio representada pela equação mostra como ocorre o envenenamento pelo monóxido de carbono da hemoglobina, impedindo a respiração:

HmO₂(g) + CO(g) ⇌ HmO(aq) + O₂(g) sendo a constante de equilíbrio igual a 210. A partir dessa informação, pode-se afirmar:

• O valor 210 significa que a reação ocorre mais no sentido dos reagentes.

• O CO seria um veneno mais perigoso, se Kc fosse menor que 1.

• O envenenamento pode ser evitado, diminuindo-se a concentração do O_2.

• A reação desloca-se para a direita, retirando-se o CO.

• Quanto maior a pressão, o envenenamento é favorecido

Em uma das etapas da fabricação do ácido sulfúrico ocorre a reação:

SO₂(g) + 1/2 O₂(g) ⇌ SO₃(g)

Sabendo-se que a constante de equilíbrio da reação diminui com o aumento da temperatura e que o processo de fabricação do ácido sulfúrico ocorre em recipiente fechado, conclui-se que a reação anterior

• é favorecida pelo aumento do volume do recipiente.

• é desfavorecida pelo aumento da pressão total exercida sobre o sistema.

• tem seu rendimento do equilíbrio que é estabelecido em presença de um catalisador.

• é exotérmica.

• não é afetada pelo aumento parcial de SO3.