SM10 Chimie

On chauffe un solide et on obtient 12,1g d’un autre solide et 40L d’un gaz de masse volumique

0,2g/L. Quelle était la masse du solide chauffée initialement ?

Equilibrez les équations suivantes avec des coefficients stoechiométriques :

A) Al(OH)3 + HCl ---> AlCl3 + H2O

B) C10H8 + O2 ---> CO2 + H2O

C) Fe + H2O ----> Fe3O4 + H2

Quelle masse de potassium doit se combiner à 3,2g de soufre pour donner le sulfure de

potassium K2S ? K:39 S:32

• 15,6

• 7,8

• 6,4

• 3,2

Les éléments X et Y forment un composé dans le rapport des masses 3/2. Si on fait réagir 36g

de X et 20g de Y, quel élément va être en excès et quelle sera sa masse restante ?

• 4g Y

• 6g Y

• 6g X

• 12g X

14g de l’élément A forment avec 8 g de B le composé AB4. 7 g de A avec 6 de B forment

un deuxième composé. Quelle est sa formule ?

• AB6

• AB3

• A2B3

• A2B5

A et B forment deux composés:

1e-de formule AB2 contient 50% A.

2e de formule inconnue contient 75% B.Quelle est la formule de la 2e.

Determiner le nombre de mole de SO2 qui contient 3,01x10^23 d'atomes au total.

Combien d'atomes y a-t-il dans 196 g de H2SO4 ?

H :1 S :32 O :16