Unidad V

Si el valor de n=2

¿Cuáles valores tiene de l ?

• 0, 1

• 0

• 0, 1, 2

• -1, 0, 1

Si l = 2

¿Qué valor de m_l obtenemos?

• m_l = 1

• m_l = 2

• m_l = 5

• m_l = 3

Si l=2

¿Cuáles valores puede tener m_l?

• m_l = -2, -1, 0, 1, 2

• m_l = -3,-2, -1, 0, 1, 2, 3

• m_l = 0

• m_l = -1, 0, 1,

Para los valores de m_l = -1, 0, 1

¿Qué valor tiene l ?

• l = 0

• l = 3

• l = 2

• l = 1

Un orbital 3p puede tener los siguientes números cuánticos:

• n=4

  l=3

  ml=0

• n=3

  l=2

  ml=0

• n=3

  l=1

  ml= -1, 0, 1

• n= 3

  l= 2

  ml= -1, 0, 1

Si l =1

El nombre del orbital es:

• s

• p

• d

• f

"No es posible que dos

electrones de un átomo tengan los mismos cuatro números cuánticos".

La afirmación anterior hace referencia a:

• La Regla de Hund

• Principio de exclusión de Pauli

• Número cuánticos

• Configuración electrónica

2p⁵

¿Qué representa el número 5?

• Número de e^- en el subnivel

• Momento angular l

• Número cuántico principal

• Espín

¿Qué valores puede tener m_s ?

• +1 y -1

• +1/2 y -1/2

• +2/1 y -2/1

• +1/3 y -1/3

Para identificar el número cuántico l o momento angular, necesitamos la siguiente fórmula

• x= 2l +1

• x= n-1

• x= 2n / n

• x= 1, 2, 3...