redox problemas

Dados los siguientes potenciales de reducción indique cual es la sustancia que actua como agente oxidante en condiciones standar.

Eo´ NAD+/NADH+ H+ = -0,32 V

Eo´ FAD/FADH2 = -0,12V

• FADH2

• NAD+

• FAD

• NADH+ H+

Indicar la variación de energía libre standar que se produce al pasar un par de electrones desde NADH +H+ (Eo´ NAD+/NADH + H+ =-0,32 V) al piruvato (Eo´ piruvato / lactato = -0,185 V)

• 6,22 kcal/mol

• 23,06 kcal/mol

• -6,22 kcal /mol

• -23,06 kcal/mol

Dados los potenciales de reducción standar de las siguientes reacciones

Piruvato + 2 H+ + 2 e- --------->lactato Eo´ = -0,185 V

NAD+ + 2 H+ + 2 e- ------------> NADH+H+ Eo´ = -0,32 V

Calcule el delta E de la reacción Lactato + NAD+ ------>piruvato + NADH +H +

• -0,505 V

• +0,05 V

• -0,135 V

• +0,135 V

Calcule la Keq de la siguiente reacción a 25°C y pH 7.

Zred + NAD+ → Zoxi + NADH + H+ E°’ = - 0,115 v

R = 1,987 cal/mol K

F = 23062 cal/v mol

• 8,9

• 7707,8

• 1,3 x 10-4

• 2,19

Dada la siguiente reacción, indique cuál será el valor de ΔG°´ y el sentido de la reacción en condiciones estándar.

piruvato + NADH + H+ → lactato + NAD+

E°´ piruvato/lactato = -0,185 v

E°´ NAD+ /NADH + H+ = -0,32 v

F = 23062 cal/v mol

• – 6,2 kcal/mol – en el sentido que está escrita la reacción

• + 6,2 kcal/mol – en el sentido que está escrita la reacción

• – 6,2 kcal/mol – en el sentido contrario al que está escrita la reacción

• + 6,2 kcal/mol – en el sentido contrario al que está escrita la reacción

Dados los siguientes potenciales de reducción, indique la respuesta correcta en condiciones estándar.

E°´ NAD+/NADH + H+ = -0,32 v

E°´ FAD/FADH2 = -0,12 v

E°´ O2/H2O = 0,82 v

• El oxígeno se oxida en presencia de NADH + H+

• La oxidación del NADH + H+ en presencia de oxígeno libera mayor energía

• La oxidación del FADH2 en presencia de oxígeno libera mayor energía

• El FADH se oxida en presencia de NAD

Indique la variación de energía libre estándar que se produce al pasar un par de electrones desde el malato al NAD+.

E°´ OXALACETATO/MALATO = -0,166 v

E°´ NAD+/NADH + H+ = -0,32 v

F = 23062 cal/v mol

• 22,4 kcal/mol

• -7,1 kcal/mol

• -22,4 kcal/mol

• 7,1 kcal/mol

Calcular la variación de energía libre estándar que se produce al pasar un par de electrones desde el compuesto A (E°’ = - 0,100 V) hasta el compuesto B (E°’ = + 0,05 V).

A. – 16,2 kcal/mol

B. + 16,2 kcal/mol

C. + 13,3 kcal/mol

D. – 13,3 kcal/mol

• -2,3 kcal/mol

• 2,3 kcal / mol

• -6,9 kcal/mol

• +6,9 kcal/mol

4. Dada la siguiente hemirreacción:

X2- + 2H+ + 2e- -------> X Eº’ = -0,100 V

Si la temperatura es 37º C y las concentraciones intracelulares son:

[X2-] = 0,2 M

[X] = 0,02 M

Calcule el E’ real.

Dados los potenciales de reducción de los pares de reacción

fumarato / succinato Eo´ = -0,031 V

NAD+/NADH + H+ Eo´= -0,32 V

• Fumarato + NAD+ -------- succinato + NADH +H+

• Fumarato + NADH +H+ ---------- succinato + NAD+

• Succinato + nADH + H+ ---------- Fumarato + NAD +

• Succinato + NAD+ ----------- Fumarato + NADH + H+