สอบตัวชี้วัดที่ 2 ม.5/1 เคมีความสัมพันธ์ของค่า K

สมการเคมี $2NH_3\left(s\right)\ \Longleftrightarrow\ 3H_2\left(aq\right)+N_2\left(g\right)$  สามารถเขียนค่าคงที่สมดุลได้ตามข้อใด

•  $K\ =\ \frac{\left[H_2\right]^3\left[N_2\right]^{ }}{\left[NH_3\right]^2}$  

•  $K\ =\ \frac{\left[NH_3\right]^2}{\left[H_2\right]^3\left[N_2\right]}$  

•  $K\ =\ \left[H_2\right]^3\left[N_2\right]$  

•  $K\ =\ \left[H_2\right]^3\left[N_2\right]\left[NH_3\right]^2$  

• 1.

• 2.

• 3.

• 4.

ปฏิกิริยาที่ 1, 2 และ 3 จะหามีค่าคงที่สมดุลเท่ากับ  $K_1$  , $K_2$  ,  $K_3$  ตามลำดับ อยากทราบว่าค่า  $K_3$  มีค่าตรงกับข้อใด

•  $\frac{\left(K_2\right)^2}{K_1}$  

•  $\frac{K_1}{\left(K_2\right)^2}$  

•  $K_1-2K_2$  

•  $2K_2-K_1$  

ปฏิกิริยา $N_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)\ \Longleftrightarrow\ 2NO\left(g\right)$  ที่สภาวะสมดุล ณ อุณหภูมิ $500\degree C$  พบว่ามีความเข้มข้นของ $N_2\$  , $O_2$  และ $\ NO$  เท่ากับ 0.65 ,1.5 และ 0.02 M ตามลำดับ จงคำนวณหาค่า K

• 
  48.75

• 0.02

• 0.0004

• 0.019

ค่าคงที่สมดุล (K) ของปฏิกิริยาต่อไปนี้คือข้อใด

• 
• 
• 
• 

กำหนดค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยา  $HI↔\ \frac{1}{2}\ H_2+\frac{1}{2}I_2$  คือ $K=2.0x10^{-2}$  ค่าคงที่สมดุลของ  $2HI↔H_2+I_{2\ \ \ }$  เป็นเท่าไหร่

•  $1.0x10^{-1}$  

•  $1.0x10^{-2}$  

•  $4.0x10^{-2}$  

•  $4.0x10^{-4}$  

จากปฏิกิริยา 2H₂S(g) <-----> 2H₂(g) + S₂(g)

เมื่อถึงสมดุลจะมี H₂S 2.0 mol H₂ 0.40 mol และ S₂ 1.6 mol ในภาชนะขนาด 2 dm³ ค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยานี้เท่ากับเท่าใด

• 0.032

• 0.064

• 0.16

• 0.32

9. ที่สภาวะสมดุลพบ

[H₂] = 0.0371 M, [I₂] = 0.276 M และ

[HI] = 0.827 M ซึ่งมีปฏิกิริยาดังนี้

H₂(g) + I₂(g) ↔ 2 HI(g)

จงหาค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยา

• 66.8

• 57.8

• 71.4

• 82.7

10.เมื่อค่าคงที่ของปฏิกิริยา(K) = 70 ที่อุณหภูมิ 350^oC. พบว่า ณ สภาวะสมดุลมีความเข้มข้นของ [H₂] = 0.100 M and [NH₃] = 0.170 M. อยากทราบว่าอะไรคือความเข้มข้นของ [N₂] ถ้าปฏิกิริยาเกิดดังนี้

N₂(g) + 3 H₂(g) ↔ 2 NH₃(g)

• 0.15

• 0.27

• 0.41

• 0.53

• 
• 
• 
•