EQUILIBRIO QUIMICO

1. ¿Qué afirmación sobre los equilibrios químicos implica que son dinámicos?

• A. La posición de equilibrio cambia constantemente.

• B. Las cantidades de reactivos cambian, hacia derecha y hacia izquierda

• C. Los reactivos y productos continúan reaccionando.

• D. Las concentraciones de reactivos y productos continúan cambiando.

2. ¿Qué afirmaciones sobre un líquido son correctas?

I. Cuando aumenta la temperatura de un líquido en un recipiente cerrado, aumenta su presión de vapor.

II. Cuando aumenta la presión sobre un líquido, aumenta su punto de ebullición.

III. Cuando aumenta la presión sobre un líquido, aumenta su presión de vapor.

• A. I y II

• B. I y III

• C. II y III

• D. I, II y III

3. El equilibrio entre el dióxido de nitrógeno, NO2 y el tetraóxido de dinitrógeno, N2O4, se muestra a continuación.
 $2NO_2(g)\ \leftrightarrow N_2O_4(g)\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ Kc=0.01$  
¿Qué sucede cuando el volumen de una mezcla en equilibrio disminuye a temperatura constante?
            I.       El valor de Kc aumenta
          II.       Se forma más N2O4
         III.       La proporción de  disminuye

• A. I y II

• B. I y III

• C. II y III

• D. I, II y III

4. La siguiente reacción representa el proceso de Haber para la producción industrial de amoníaco.   

 $N_2(g)+3H_2(g)\ \ \ \leftrightarrow\ \ 2NH_3(g)\ \ \ ∆H°=–92kJ$  

    Las condiciones óptimas de temperatura y presión se eligen como un compromiso entre las que favorecen un alto rendimiento de amoniaco y las que favorecen un rápido ritmo de producción. Las consideraciones económicas también son importantes. ¿Qué afirmación es correcta?      

• A.  Una temperatura más alta garantizaría un rendimiento más alto y una tasa más rápida.

• B. Una presión más baja aseguraría un rendimiento más alto a un costo más bajo.

• C. Una temperatura más baja aseguraría un rendimiento más alto y una tasa más rápida.

•  D. Una presión más alta aseguraría un rendimiento más alto a un costo más alto.

5. ¿Qué afirmaciones sobre un líquido son correctas?         I.   Cuando aumenta la temperatura de un líquido en un recipiente cerrado, aumenta su presión de vapor.       

II.    Cuando aumenta la presión sobre un líquido, aumenta su punto de ebullición.      

III.    Cuando aumenta la presión sobre un líquido, aumenta su presión de vapor.      

•  A.   I y II

• B.    I y III

• C.   II y III

•  D. I, II y III

6. Considere la siguiente reacción endotérmica.                            $5CO(g)+I_2O_5(g)\ \leftrightarrow\ 5CO_2(g)+I_2(g)$                  Según el principio de Le Chatelier, qué cambio daría lugar a un aumento en la cantidad de CO2?    

• A. Aumento de la temperatura  

• B. Disminuir la temperatura

• C. Aumento de la presión 

• D. Disminuir la presión 

7. Considere esta reacción de equilibrio en un recipiente sellado:   
 $2SO_2(g)+O_2(g)\ \leftrightarrow\ 2SO_3(g\ ΔH=-197kJmol-1$  ¿Qué cambio en las condiciones aumentará la cantidad de SO3 presente cuando se restablezca el equilibrio?       

• A.     Disminución de la concentración de SO2
  

• B.     Aumento del volumen

• C.    Disminuir la temperatura

• D.    Agregar un catalizador
  

8.  ¿Qué enunciado es correcto para un cristal de sulfato de hierro (II) en un estado de equilibrio con una solución saturada de sulfato de hierro (II)?  

                                    

• A.     El color de la solución se oscurece a medida que el cristal continúa disolviéndose.
  

• B.     La concentración de la solución de sulfato de hierro (II) aumenta a medida que el agua se evapora. 

• C.    La forma del cristal de sulfato de hierro (II) no cambia.
  

• D.     El color de la solución no cambia, pero la forma del cristal puede cambiar    
  

9. Considere el equilibrio entre metanol, CH3OH(l) y vapor de metanol, CH3OH(g).                                          
 $CH_3OH(l)\ \leftrightarrow\ CH_3OH(g)$  
¿Qué sucede con la posición de equilibrio y el valor de Kc cuando la temperatura disminuye?

• A. 
  

• B.

• C.
  

• D.