Equilibrio ácido - base

La base conjugada del HPO₄^2- es:

• H₃PO₄

• H₂PO₄^-

• PO₄^3-

• H₃O⁺

• OH^-

Al preparar una disolución de HClO 0,005 mol/L, el pH resultante será de:

(Ka HClO = 3,0 x 10^–8)

• 2,30

• 4,91

• 7,00

• 9,09

• 11,70

El ácido láctico HC₃H₅O₃ es un ácido monoprótico débil; una disolución 0,10 mol/L de este ácido tiene un pH de 2,44. La ka para el ácido láctico tiene un valor de:

• 3,6 x 10^-3

• 1,4 x 10^-4

• 1,3 x 10^-5

• 3,8 x 10^-2

• 9,6 x 10^-2

Cuál es la Kb del ion fluoruro (F^-)?

(Para el HF = 6,61x10^-4)

• 1,00x10^-14

• 6,61x10^-4

• 6,61x10^-18

• 1,51x10^-11

El porcentaje de disociación del HF en una disolución cuya concentración es 0,150 mol/L corresponde a:

(Ka HF = 6,61x10^-4)

• 6,42%

• 0,44%

• 0,0099%

• 0,96%

• 6,64%

A 25ºC una disolución 1,0 x 10^–6 mol/L de piridina presenta un 3,74% de disociación. A esta temperatura, la constante de basicidad de la piridina, Kb, tiene un valor de:

• 1,0 x 10^–6

• 7,1 x 10^–6

• 1,4 x 10^–9

• 1,0 x 10^–8

• 1,0 x 10^–14

El pH de una disolución 0,35 mol/L de NH₄Cl a 25ºC, es:

(Considere que Kb NH₃ = 1,8 x 10^–5)

• 13,5

• 2,60

• 9,14

• 4,86

• 11,4

Una disolución 0,0125 mol/L de H₂S tendrá un pH de:

(Ka1 = 9,5 x 10^-8, Ka2 = 1,0 x 10^-19)

• 1,60

• 1,90

• 4,46

• 10,45

• 9,50