ôn tập đầu năm

Trong nguyên tử, hạt mang điện là

• electron và nơtron

• proton và nơton

• electron

• proton và electron

Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử HCl thuộc loại liên kết:

• hiđro.

• ion.

• cộng hóa trị không cực.

• cộng hóa trị có cực.

Số khối của hạt nhân bằng

• tổng số proton và electron.

• tổng số proton.

• tổng số proton và nơtron.

• tổng số nơtron.

Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì

• tính axit và bazơ của oxit và hiđroxit tương ứng tăng dần.

• tính axit của oxit và hiđroxit tương ứng tăng dần đồng thời tính bazơ của chúng giảm dần.

• tính axit của oxit và hiđroxit tương ứng giảm dần đồng thời tính bazơ của chúng tăng dần.

• tính axit và bazơ của oxit và hiđroxit tương ứng giảm dần.

Cấu hình electron nào dưới đây là của nguyên tử nguyên tố phi kim?

• 1s²2s²2p⁴

• 1s²2s²2p⁶3s¹

• 1s²2s¹

• 1s²2s²2p⁶

Khi nguyên tử nhường hoặc nhận electron sẽ tạo thành

• anion.

• cation

• phân tử

• ion

Số electron tối đa có thể có ở phân lớp s là

• 6

• 2

• 14

• 10

Trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích nhân, tính phi kim của các nguyên tố

• giảm dần

• biến đổi không theo quy luật

• tăng dần

• không thay đổi

Nguyên tử nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 7. Vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn là

• số thứ tự 7, chu kì 2, nhóm IVA.

• số thứ tự 7, chu kì 3, nhóm IIIA.

• số thứ tự 7, chu kì 2, nhóm VA.

• số thứ tự 7, chu kì 3, nhóm VA.

Nguyên tử X có cấu hình electron 1s²2s²2p². X thuộc nhóm

• IVA

• IIA

• IIB

• VIA