QUIMICA ORGANICA II

Sustancia que, en disolución acuosa, da H+ es un concepto mencionada por:

• LEWIS

• ARRHENIUS

• BRONSTED

• LOWRY

• NINGUNO

Base es una especie que puede ceder pares de electrones es un termino planteado por:

• BRONSTED

• LOWRY

• ARRHENIUS

• LEWIS

• NINGUNO

LA CONSTANTE DEL PRODUCTO IONICO DEL AGUA ES DE:

• 1X10-14

• 1X10-7

• 1X1014

• 1X107

• NINGUNO

AL MEDIR UNA SOLUCION DE AMONIACO ESTE PRESENTA UN pH MENOR A 7.

• FALSO

• VERDADERO

Calcula el pH de una solución 0.05 M de ácido acético y un Ka igual a 1.8X10-5

• 30.3

• 0.03

• 6.06

• 3.03

Calcula el pH de una solución de HF 0.2 M.

• 0.20

• 13.30

• 0.69

• 0.26

Calcula el pH de una solución de Ba(OH)2, 0.02 M

• 12.30

• 1.69

• 12.90

• 12.6

Cuál es el pH de una solución de NH3, 0.4 M Y UN Kb DE 1.8X10-5

• 12.90

• 11.90

• 11.43

• 13.09

• Ninguno

El pH del jugo de naranja es de 3.33. Calcula la concentración de H+.

• 2.87

• 9.8X10-11

• 0.52

• 4.68X10-4

• Ninguno

EN UNA DISOLUCIÓN BÁSICA LA:

[H3O+] < [OH-] = pH > 7

• FALSO

• VERDADERO