Termokimia

Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm di bawah ini adalah ...

• Sistem melepaskan kalor

• Entalpi produk lebih kecil daripada entalpi reaktan

• Lingkungan mengalami kenaikan suhu

• Entalpi sistem berkurang

• Entalpi sistem bertambah

Yang dimaksud dengan entalpi adalah...

• Jumlah energi yang dimiliki suatu zat

• Jumlah energi yang dilepaskan suatu zat

• Reaksi yang membutuhkan kalor

• Reaksi yang membebaskan kalor

• Jumlah energi yang diterima suatu zat

Ciri-ciri reaksi endoterm yaitu, kecuali...

• Terjadi perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem

• Melepaskan panas

• Membutuhkan energi

• Terjadi penyerapan kalor

• ΔH bertanda (+)

Jika sebongkah es menyerap kalor dari lingkungan, maka...

• suhu es turun secara bertahap

• Suhu es tidak berubah sampai seluruh es mencair, kemudian suhu tetap

• suhu es tetap sampai seluruh es mencair, kemudian suhu naik

• Suhu es berubah secara bertahap

• Suhu es turun kemudian naik secara bertahap

Perhatikan reaksi di bawah ini:

a) Ag(s) + 1/2 Cl₂(g) ΔAgCl(s) ΔH = -127 kJ mol-1

b) CO₂(g) → C(s) + O₂(g) ΔH = +393,5 kJ mol–1

c) CH₄(g) + 2 O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O(l) ΔH = -889,5 kJ

d) C + 2S → CS2 ∆H = +117.1 kj/mol

e) NaOH + HCl → NaOH + H₂O ∆H = +156,9 kj/mol

Yang merupakan reaksi entalpi pembakaran adalah...

• a dan b

• b saja

• a, b, dan d

• c saja

• c, d, dan e

Yang dimaksud entalpi penguraian adalah....

• kalor yang dilepaskan atau yang diserap oleh sistem pada reaksi penguraian 2 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya

• kalor yang dilepaskan oleh sistem pada reaksi pembakaran 1 mol unsur/senyawa

• kalor yang dilepaskan oleh sistem pada reaksi

  penetralan 2 mol senyawa basa oleh asam

• kalor yang dilepaskan atau yang diserap oleh sistem pada reaksi pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya

• kalor yang dilepaskan atau yang diserap oleh sistem pada reaksi penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya

Simbol dari entalpi pembentukan adalah...

• ΔHd⁰

• ΔHc⁰

• ΔHp⁰

• ΔHf⁰

• ΔHk⁰

Pernyataan yang benar tentang persamaan termokimia :

CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) ΔH= +400kJ

adalah . . . .

• Dalam penguraian 1 mol CaCO₃ , 400 kJ kalor mengalir dari lingkungan ke sistem

• Kalor pembakaran 2 mol CaO sebesar - 870 kJ

• Kalor pembentukan CO₂ sebesar - 400 kJ

• Pada pembentukan CaCO₃ diperlukan kalor sebesar 400 kJ

• Dalam pembentukan 1 mol CaO, 400 kJ kalor mengalir dari sistem ke lingkungan.

Yang termasuk sistem tertutup adalah...

• menuangkan air panas ke dalam gelas

• menuangkan air panas ke dalam wadah termos

• menuangkan kopi ke dalam cangkir kemudian ditutup

• menuangkan air dingin ke dalam baskom

• menuangkan air dingin ke dalam ember

Ciri-ciri reaksi eksoterm adalah … .

• pada akhir reaksi, kalor lingkungan selalu lebih kecil dari kalor sistem

• kalor sistem dan lingkungan jika dijumlahkan sama dengan nol

• sistem dan lingkungan memiliki kalor sama

• sistem menyerap kalor dari lingkungan

• lingkungan menyerap kalor dari sistem