Konsep Termokimia

Dari reaksi

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) ∆H = –572 kJ

dapat dikatakan bahwa...

• Kalor pembentukan air adalah –572 kJ

• Pada pembakaran 1 mol hidrogen, kalor 572 kJ mengalir dari sistem ke lingkungan

• Pembentukan 1 mol air diperlukan 286 kJ

• Pada pembentukan 2 mol air, kalor 572 kJ mengalir dari sistem ke lingkungan

Apabila 100 mL larutan NaOH 1M direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 1M dalam sebuah bejana, ternyata suhu larutan naik dari 29^oC menjadi 37,5^oC. Jika kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air = 4,2 J/g ^oC dan massa jenis air = 1g/mL, maka perubahan entalpi reaksi adalah ....

• –45,9 kJ/mol

• –71,4 kJ/mol

• –54,6 kJ/mol

• –77,7 kJ/mol

Pada reaksi antara soda api dan HCl, jika kita pegang maka wadah reaksi akan terasa panas. Peristiwa tersebut termasuk contoh reaksi....

• endoterm

• isoterm

• eksoterm

• redoks

Kalor yang diserap atau dilepas apabila 1 mol senyawa terurai menjadi unsur-unsurnya disebut...

• kalor pembentukan

• kalor penguraian

• kalor reaksi

• kalor ionisasi

• reaksi melepas kalor

• ΔH produk < ΔH reaktan

• reaksi endoterm

• ΔH total bernilai 0

• E1 + E2

• E1 + E3

• E2 + E3

• E1 - E2

• A

• B

• C

• D

• 1 dan 2

• 1 dan 3

• 2 dan 3

• 2 dan 4

• A

• B

• C

• D

Reaksi tersebut menunjukkan reaksi . . . .

• endoterm

• eksoterm