Principio de LeChatelier

¿Qué estable el principio de LeChatelier?

• Que si se aplica una perturbación a un sistema en equilibrio, el sistema se desplaza en el sentido que no alivia la perturbación.

• Que si se aplica una perturbación a un sistema en desequilibrio, el sistema se desplaza en el sentido que alivia la perturbación.

• Que si se aplica una perturbación a un sistema en equilibrio, el sistema se desplaza en el sentido que alivia la perturbación.

De acuerdo a los cambios de concentración: un aumento de reactantes, desplaza el equilibrio a la

• izquierda

• derecha

• el sistema está en equilibrio

• ninguna de las anteriores

De acuerdo a la temperatura si tenemos energía en los productos la ecuación es

• endotérmica

• exotérmica

• el equilibrio se desplaza a la izquierda

Si en un sistema aumento el volumen la presión

• es proporcional a dicho cambio

• se mantiene en el sistema

• disminuye completamente

Si la entalpía es positiva en la ecuación es de tipo exotérmica y se desplaza a la:

• derecha

• izquierda

• ninguna de las anteriores

Entalpía es

• Cantidad de energía que un sistema intercambia con su entorno.

• Cantidad de energía que un sistema no intercambia con su entorno.

• Cantidad de energía que un sistema intercambia con su interior.

• Cantidad de energía que un sistema no intercambia con su interior.

De acuerdo a la concentración un equilibrio se moviliza a la izquierda cuando:

• Aumenta la concentración de productos

• Decrece la concentración de reactantes

• Aumenta la concentración de reactantes

• Decrece la concentración de productos

¿Qué efecto tendrá, en su caso, cada uno de estos cambios en la reacción siguiente en equilibrio?

 Hidrógeno gaseoso + cloruro gaseoso-----> 2 HCl + energía

(a.) adiciono hidrógeno
(b.) extracción de cloruro
(c.) aplico calor en los reactivos
(d.) disminuyo la presión