Quizziz Módulo 10

En un matraz de 2,00 L se depositaron 6,75 g de  $SO_2Cl_2$ (PM 135 g/mol). Si al equilibrio se encuentran presentes 0,0345 moles de  $SO_2$ a una temperatura de 648 K. Calcule la magnitud de Kc para la reacción: $SO_2Cl_{2\ \left(g\right)}\ \leftrightarrow\ SO_{2\ \left(g\right)}+Cl_{2\ \left(g\right)}$  

•  $5,84\ x\ 10^{-2}$  

•  $3,84\ x\ 10^{-2}$  

•  $8,43\ x\ 10^{-2}$  

•  $4,76\ x\ 10^{-2}$  

El proceso que forma  $SO_3$   a partir de  $SO_2$   y  $O_2$   es un paso intermedio en la producción industrial de ácido sulfúrico, y también responsable de la lluvia ácida. La constante de equilibrio Kp de la reacción es 0,13 a 830ºC. Al inicio del experimento se tenían 2 moles de  $SO_2$   y 2 moles de  $O_2$   en un matraz. ¿Cuál debe ser la presión total de equilibrio con el finde obtener un rendimiento de  $SO_3$   de 80%.

 $2SO_{2\ \left(g\right)}+O_{2\ \left(g\right)}\ \leftrightarrow\ 2SO_3$  

• 299 atm

• 634 atm

• 156 atm

• 328 atm

¿Cuál es el pH de 250,0 mL de una disolución acuosa de un ácido fuerte que contiene 0,616 g del ácido trifluorometansulfónico ( $CF_3SO_3H$ ;PM=150g/mol)? $CF_3SO_3H\ \ \rightarrow\ H^+\ +\ CF_3SO_3^-$  

• 1,33

• 1,79

• 2,13

• 2,16

Calcule la concentración de iones  $OH\ ^-$   en una disolución de HCl  $1,4\ \cdot\ 10^{-3}$   M.
  $HCl+\ H_2O\ \rightarrow H_3O^++\ Cl\ ^{-^{ }\ \ \ \ \ \ \ ^{ }}Ka\rightarrow\infty$  

• 1,4 x 10^-12 M

• 3,3 x 10^-12 M

• 7,1 x 10^-12 M

• 4,3 x 10^-12 M

Calcule la concentración de iones  $H^+$   en una disolución 0,62 M de NaOH

  $NaOH\ \rightarrow\ Na^+\ +\ OH^-\ \ \ K_b\rightarrow\infty$  

• 1,6 x 10^-14 M

• 0,62 x 10^-14 M

• 2,5 x 10^-14 M

• 3,1 x 10^-14 M

¿Cuál es el pOH de una solución 0,360 M de KOH?  $KOH\ \rightarrow\ K^+\ +\ OH^-\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ K_b\rightarrow\infty$ 

• 0,222

• 0,444

• 0,840

• 0,360

¿Cuál es el pH de una disolución 0,10 M de ácido benzoico? $C_6H_5COOH\ \leftrightarrow\ C_6H_5COO^-\ +\ H^+\ \ \ \ \ K_a=6,5\times10^{-5}$  

• 2,8

• 4,4

• 1,9

• 2,6

Calcule el  $K_a$   de un ácido débil de pH 6,2 y concentración 0,01 M 
 $HA\ \leftrightarrow\ H^+\ +\ A^-\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \$ 

• 2,3 x 10^-11 M

• 6,3 x 10^-11 M

• 4,0 x 10^-11 M

• 3,5 x 10^-11 M

El pH de una disolución de una base débil 0,30 M es de 10,66. ¿Cuál es la  $K_b$   de la base? $BOH\ \leftrightarrow\ B^+\ +\ OH^-$  

• 4,6 x 10^-7

• 3,4 x 10^-7

• 6,4 x 10^-7

• 7,0 x 10^-7

Calcule el pH de una disolución de  $CH_3COONa$  1,1 M.

 $CH_3COONa_{ }\rightarrow\ Na^+\ +\ CH_3COO^-$  

 $CH_3COO^-\ +\ H_2O\ \leftrightarrow\ CH_3COOH\ +OH^-\ \ \ \ \ K_b=5,6\times10^{-10}$  

• 9,39

• 8,23

• 7,23

• 6,15