KIMIA

Perhatikan reaksi berikut:

I. CO₃^2- + H₂O HCO₃^- + OH^-

II. H₂CO₃ + H₂O HCO₃^- + H₃O⁺

Pernyataan yang benar menurut Bronsted-Lowry kedua reaksi diatas adalah ….

• HCO₃^- berlaku basa pada reaksi I dan basa pada reaksi II

• HCO₃^- berlaku asam pada reaksi I dan asam pada reaksi II

• HCO₃^- berlaku asam pada reaksi I dan basa pada reaksi II

• HCO₃^- berlaku basa pada reaksi I dan asam pada reaksi II

• HCO₃^- merupakan asam yang lebih kuat daripada H₂CO₃

Spesi berikut ini dapat bertindak sebagai asam maupun basa menurut Bronsted-Lowry, kecuali ….

• H₂S

• NH₃

• HSO₄^-

• NO₃^-

• H₂O

Besarnya konsentrasi H⁺ dari 3 gram CH₃COOH dalam 100 mL larutan adalah …. (K_a = 1,8 x 10^-5, Ar C = 12, H = 1, O = 16)

• 9 x 10^-6 M

• 3 x 10^-6 M

• 3 x 10^-4 M

• 9 x 10^-3 M

• 3 x 10^-3 M

Gas HCl murni, 24 mL ditiupkan ke dalam 125 mL air sehingga seluruh gas larut dan tidak volume air tidak berubah. Tekanan gas semula 76 cmHg dan t = 27^oC. Kalau tetapan gas ideal R = 0,08 L.atm/mol K, log 8 = 0,9, maka pH larutan HCl adalah ….

• 1,20

• 1,47

• 1,80

• 2,10

• 2,47

Suatu basa lemah LOH mempunyai pH = 10 + log 5, K_b LOH = 2,5 x 10^-5, maka konsentrasi basa tersebut adalah ….

• 0,01 M

• 0,02 M

• 0,03 M

• 0,04 M

• 0,05 M

Larutan H₂SO₄ 0,01 M akan memberikan warna yang sama dengan larutan HA 0,1 M jika ditetesi indikator yang sama, maka tetapan ionisasi (K_a) HA adalah…..

• 1 x 10^-3

• 4 x 10^-3

• 4 x 10^-2

• 4 x 10^-4

• 4 x 10^-5

Menurut persamaan reaksi:

H₂SO₄(aq) + 2NaOH(aq) Na₂SO₄(aq) + 2H₂O(l). Bila 75 mL larutan H₂SO₄ 0,1 M dicampur dengan 50 mL larutan NaOH 0,2 M, maka pada reaksi tersebut yang tersisa adalah .... mol

• 2,5 x 10^-3 H₂SO₄

• 5 x 10^-3 H₂SO₄

• 2,5 x 10^-3 NaOH

• 5 x 10^-3 NaOH

• 7,5 x 10^-3 NaOH

Suatu basa L(OH)₃ sebanyak 15,6 gram tepat bereaksi dengan 29,4 gram asam H₂A. Jika Ar L = 27, H = 1, O = 16, maka massa molar H₂A adalah ....

• 114 gram

• 106 gram

• 98 gram

• 90 gram

• 82 gram

Suatu sampel senyawa sebanyak 0,6760 g diketahui mengandung ion Ba²⁺. Senyawa tersebut dilarutkan dalam air dan direaksikan dengan Na₂SO₄, reaksinya sebagai berikut:

Ba²⁺(aq) + Na₂SO₄(aq) → BaSO₄(s) + 2Na⁺(aq)

Endapan putih yang terbentuk kemudian disaring, dikeringkan, dan ditimbang massanya. Massa endapan putih kering tersebut adalah 0,4105 g. Berapa persentase massa Ba pada sampel senyawa tersebut?

• 18%

• 27%

• 36%

• 45 %

• 54 %

Suatu cuplikan yang mengandung pirit (FeS) seberat 88 gram bereaksi dengan HCl sehingga menghasilkan FeCl₂ dan gas H₂S. Jika dihasilkan produk berupa 15 L H₂S yang diukur pada saat 2,5 L gas Nitrogen bermassa 3,5 gram, maka persentase massa FeS pada cuplikan tersebut adalah.... (Ar Fe = 56, Cl = 35,5, H = 1, S = 32, N =

• 25%

• 35%

• 45%

• 75%

• 90%