Gases

Uma mistura gasosa formada por 14,0 g de N_2(g) e 8,0 g de O_2(g) ocupa um balão com capacidade igual a 30 L, na temperatura de 27ºC. Dadas as massas molares (g/mol) (N₂= 28 e O₂= 32) e o valor da constante R = 0,082 atm . L . mol^-1 . K^-1, determine a pressão em atm de cada gás e a pressão total no balão:

P_N2; P_O2; P_TOTAL

• 0,0369; 0,01845; 0,05535.

• 0,41; 0,205; 0,615.

• 0,82; 0,82; 1,64.

• 0,0738; 0,0738; 0,1476.

• 0,41; 0,405; 0,815.

Uma mistura gasosa com 0,3 mol de oxigênio, 0,4 mol de nitrogênio e 0,3 mol de argônio exerce uma pressão de 1,12 atmosferas quando encerrada em um recipiente a 273 K. Admitindo-se um comportamento ideal, qual é o volume aproximado, em litros, do recipiente?

(Dados: R = 0,082 atm . L . mol^-1 . K^-1, N = 14; O = 16; Ar = 40).

• 10 L.

• 15 L.

• 20 L.

• 25 L.

A densidade absoluta do gás sulfídrico (massa molar igual a 34 g/mol) aumentará quando:

• a pressão diminuir.

• a temperatura diminuir.

  c) a temperatura aumentar.

• a variação de pressão não afetar a densidade absoluta.

• a concentração do H₂S aumentar.

Considere um gás de massa molar igual a 30 g/mol que está dentro de um recipiente a uma pressão de 2,0 atm e temperatura de 273 K. Qual é a densidade absoluta desse gás?

• 0,03 g/mol.

• 0,026 g/mol.

• 2,68 g/mol.

• 3,0 g/mol.

• e) 26,8 g/mol.

A densidade de um gás X a 127ºC e com 0,82 atm de pressão é igual a 4 g/L. Calcule a densidade desse gás em relação ao gás hidrogênio (H2):

(Dados: Massa molar do H₂ = 2 g/mol; R = 0,082 atm . L . K^-1 . mol^-1)

• 20

• 40

• 60

• 80

• 160

Qual alternativa indica corretamente a ordem crescente de velocidade de efusão dos gases relacionados? (Massas atômicas: He = 4, C = 12, H = 1, O = 16, N = 14 , S = 32).

• He < CH4 < O2 < H2S < NH3

• He < O2 < CH4 < NH3 < H2S

• NH3< H2S < O2 < CH4 < He

• He < CH4 < NH3 < O2 < H2S

• H2S < O2 < NH3 < CH4 < He