Cinética y equilibrio

De acuerdo a la imagen

• La concentración de oxígeno

• La temperatura

• El volumen

• La concentración de peróxido

En el equilibrio, las concentraciones de los reactivos y productos pueden variar, pero el valor de la constante de equilibrio permanece constante si la temperatura no cambia.

De esta manera, el valor de la constante de equilibrio a una cierta temperatura nos sirve para predecir el sentido en el que se favorece una reacción, hacia los reactivos o hacia los productos, por tratarse de una reacción reversible. En consecuencia, si en una reacción el valor de la constante de equilibrio es mayor que 1, se esperaría que

• la concentración de los productos sea más grande.

• las concentraciones no varían.

• las concentraciones de productos y reactivos se igualen a cero.

• los reactivos tengan concentración más grande.

La ecuación a la que le corresponde la constante de equilibrio es

• aA + bC --> cD + dA

• cC + dD --> aA + bB

• aA + bB --> cC + dD

• A + B --> C + D

Se tienen 4 tubos: el ácido reacciona con los metales, observándose desprendimiento de burbujas (de hidrógeno) mientras disminuye la cantidad de metal a través del tiempo, a diferente velocidad en cada tubo. De las observaciones, se establece que el orden de velocidad de reacción del ácido con los metales de mayor a menor es: Mg, Zn, Fe y Cu.

De acuerdo a la información anterior es válido afirmar que el factor que afecta la velocidad de la reacción es

• la concentración del soluto.

• la naturaleza de los reaccionantes.

• la temperatura.

• el volumen.

La ecuación que se presenta en la constante es:

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