test catálisis acido base

Un catalizador:

• sustancia capaz de formar complejos activados de menor energía de activación

• sustancia capaz de formar complejos activados de mayor energía de activación

• la reacción catalizada es más lenta

• no influye en la velocidad de reacción

Answer explanation

Es bien conocido que numerosas reacciones son catalizadas por los iones hidrógeno (H+) y por los iones hidroxilo (OH-).Se trata de catálisis:

• catálisis ácido-base específica

• catálisis ácido-base general.

• catálisis enzimática

• sin catalizador

Answer explanation

Posteriormente se descubrió que no solo de los iones H+ y OH- producían catálisis, sino también aquellas sustancias que actúan como ácidos o bases en el sentido general de Bronsted-Lowry (por ej. AcOH y AcO-), en este caso se habla de

• catálisis ácido-base específica.

• catálisis ácido-base general.

• catálisis enzimática

• sin catalizador

Si representamos logK frente al pH, el punto A se refiera a catálisis:

• Catálisis básica

• sin catalizador

• catálisis ácida

• catálisis enzimática

Si representamos logK frente al pH, el punto B se refiera a catálisis:

• catálisis básica

• catálisis ácida

• sin catalizador

• catálisis enzimática

Si representamos logK frente al pH, el punto C se refiera a catálisis:

• catálisis básica

• catálisis ácida

• sin catalizador

• catálisis enzimática

La representación gráfica de K frente a pH:

• se trata de catálisis básica

• se trata de catálisis ácida

• sin catalizador

• catálisis enzimática

Esta fórmula define la catálisis:

• ácida

• básica

• sin catalizador

• enzimática