ENLACES QUIMICOS

Con respecto al enlace químico, se afirma que

• el enlace covalente se forma entre elementos metálicos.

• si los dos átomos en un enlace covalente son iguales, el enlace es polar.

• el enlace de coordinación es un enlace iónico.

• en un enlace covalente apolar, los electrones se comparten por igual.

Que es un electrón de valencia?

• todos los que componen a un átomo.

• los que no intervienen en las uniones químicas.

• los que se encuentran más cercanos al núcleo del átomo.

• los que se encuentran en el nivel de energía más externo de un átomo.

¿Cuál de las siguientes figuras representa mejor un enlace covalente apolar?

• 
• 
• 
• 

¿Cuál de las siguientes características corresponde al enlace iónico?

• Uno de los átomos enlazados cede electrones al otro.

• Ocurre cuando ΔEN entre los átomos es muy pequeña

• Se presenta entre elementos de los grupos VA y VIA.

• Se produce entre átomos con igual valor de electronegatividad.

Las siguientes figuras representan a dos especies, al respecto, se puede afirmar correctamente que se formará un enlace

• Covalente coordinado

• Covalente apolar

• covalente polar

• Iónico

A partir de la siguiente tabla de electronegatividades. ¿Cuál(es) de los siguientes compuestos presenta(n) enlace de tipo covalente?

I) CsF

II) BrCl

III) CsBr

• Solo I

• Solo II

• Solo I y II

• Solo I y III

Considerando la siguiente tabla de electronegatividades. ¿Qué compuesto presentará mayor carácter iónico?

• NaCl

• CF₄

• F₂

• NaF

La molécula de ácido fluorhídrico (HF)

• es iónica

• es covalente polar

• es covalente dativa

• es covalente apolar

Para un elemento con configuración [Ar] 4s¹, es esperable que cuando se enlace a un átomo distinto

• ceda un electrón.

• acepte un electrón.

• comparta un par de electrones.

• forme un anión de carga ‒1.

Con respecto a la razón por la que se enlazan los átomos, ¿cuál de las siguientes alternativas es

correcta?

• Los átomos se enlazan para ser más solubles.

• Los átomos se enlazan para buscar el estado de energía más estable posible.

• Los átomos forman enlaces para perder el exceso de electrones.

• Los átomos se enlazan para estabilizar sus núcleos.