Átomos y Moléculas

Para 1 mol de CO2: Masas Atómicas: H= 1 C= 12

• Su masa es de 44 kg/mol

• Corresponde al peso atómico del O en gramos.

• Corresponde a 6.023 x 1023 moléculas de CO2

• Está presente en 38 g de CO2.

Si un catión metálico tiene: masa de 31, carga de -3 y numero de 15, es posible asegurar que el catión contiene:

• 15 electrones

• 16 neutrones.

• 18 protones.

• 28 electrones.

Un estudiante analiza cómo cambia la solubilidad de una mezcla de sólido M; para esto, disuelve distintas cantidades del sólido M en 20 gramos de agua destilada y registra la temperatura exacta a la cual se logra disolver completamente el sólido. Los resultados se muestran a continuación.

Teniendo en cuenta lo observado con 20 gramos de agua destilada, el estudiante cree que si a 83 °C se agregan 50 gramos de sólido M en 40 gramos de agua destilada no se solubilizará completamente esta cantidad de sólido M. ¿La suposición del estudiante es correcta?

• Sí, porque para disolver esta cantidad de sólido M en 40 gramos de agua también se necesitaría el doble de temperatura, es decir, 166 °C.

• No, porque al tener el doble de agua, es más probable que el sólido M solo necesite la mitad de la temperatura para disolverse, es decir, 42 °C.

• No, porque a partir de 65 °C se pueden disolver completamente 50 g de sólido M en 40 gramos de agua, por lo que a 83 °C el sólido estará completamente disuelto.

• Sí, porque con masas mayores a 35 gramos de sólido M, se necesitarían temperaturas superiores a 83 °C para disolverlo en esa cantidad de agua.

En la extracción minera de oro se emplea cianuro de sodio, zinc y ácidos fuertes durante el proceso de purificación. Los ácidos fuertes que pueden emplearse son ácido sulfúrico (H2SO4) de una concentración volumen-volumen del 78 % o ácido nítrico (HNO3) que contenga 112 mL de ácido por cada 200 mL de solución. Si en la extracción del oro se requiere usar el ácido de mayor concentración, ¿cuál ácido debería emplearse?

• El HNO3, porque como su volumen es mayor que el de la solución de H2SO4 tiene una mayor concentración.

• El H2SO4, porque la concentración volumen-volumen del HNO3 es del 36 %

• El HNO3, porque su concentración volumen-volumen es del 112 %.

• El H2SO4, porque como su volumen es menor que el de la solución de HNO3 se encuentra más concentrado.

Con base en la información inicial es válido afirmar que el elemento Te tiene

• mayor tamaño atómico que el elemento S y que el elemento Fr

• mayor electronegatividad que el elemento Fr y que el elemento S

• mayor electronegatividad que el elemento Po y que el elemento Fr

• menor tamaño atómico que el elemento H y que el elemento Po

La tabla presenta la electronegatividad de 4 elementos X, J, Y y L. El compuesto con mayor carácter iónico es

• LX

• JL

• YJ

• YX

De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto de mayor carácter covalente es

• LY

• JL

• YX

• YJ