Termokimia

Termokimia

1st - 5th Grade

6 Qs

quiz-placeholder

Similar activities

Konsep Mol dan Molaritas

Konsep Mol dan Molaritas

2nd Grade

10 Qs

HABA PENEUTRALAN

HABA PENEUTRALAN

1st - 5th Grade

9 Qs

BIẾN THIÊN ENTHALPY CỦA PHẢN ỨNG

BIẾN THIÊN ENTHALPY CỦA PHẢN ỨNG

2nd Grade

10 Qs

Asid dan bes

Asid dan bes

4th - 5th Grade

10 Qs

first secondary - second term - chemistry - chapter 1

first secondary - second term - chemistry - chapter 1

1st Grade

10 Qs

Variação de entalpia

Variação de entalpia

2nd Grade - Professional Development

9 Qs

PENILAIAN HARIAN TERMOKIMIA

PENILAIAN HARIAN TERMOKIMIA

2nd Grade

10 Qs

Bab 7 Kadar Tindak Balas

Bab 7 Kadar Tindak Balas

5th Grade

10 Qs

Termokimia

Termokimia

Assessment

Quiz

Chemistry

1st - 5th Grade

Medium

Created by

Rino Mukti

Used 28+ times

FREE Resource

6 questions

Show all answers

1.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

15 mins • 1 pt

Jika diketahui pembakaran 1mol gas butana menghasilkan energi sebesar 2887,5 kJ, entalpi pembentukan standar senyawa butana adalah ...

-126 kJ/mol

-393,5 kJ/mol

-285,9 kJ/mol

-1574 kJ/mol

2.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

15 mins • 1 pt

Jika diketahui nilai entalpi pembentukan standar gas propana adalah -104 kJ/mol, CO2(g) adalah -394 kJ/mol dan H2O(g) adalah -241,8 kJ/mol, perubahan entalpi reaksi pembakaran 5 mol gas propana adalah ...

-241,8 kJ

-2045,2 kJ

-10226 kJ

-394 kJ

3.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

15 mins • 1 pt

Oksigen dan hidrogen membentuk dua macam senyawa yaitu air dan hidrogen peroksida. Secara termodinamika hidrogen peroksida kurang stabil dibandingkan air, sehingga cukup terurai menurut persamaan termokimia berikut:

2H2O2(l) --> 2H2O(l) + O2(g) Delta H = -196,2 kJ

Kalor reaksi dan perubahan energi dalam penguraian 0,68 g cairan hidrogen peroksida dalam wadah terbuka pada 298 K adalah ...

198,67 kJ dan 198,68 kJ/mol

-198,67 kJ/mol dan -198,68 kJ/mol

-19,62 kJ  dan -1,9868 kJ/mol

19,62 kJ dan 1,9868 kJ/mol

4.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

15 mins • 1 pt

Oksigen dan hidrogen membentuk dua macam senyawa yaitu air dan hidrogen peroksida. Secara termodinamika hidrogen peroksida kurang stabil dibandingkan air, sehingga cukup terurai menurut persamaan termokimia berikut:


2H2O2(l) --> 2H2O(l) + O2(g) Delta H = -196,2 kJ


Jika diketahui entalpi pembentukan standar H2O(l) = -285,9 kJ/mol, entalpi pembentukan standar H2O2(l) adalah ...

-187,8 kJ/mol

-196,2 kJ/mol

-571,8 kJ/mol

-181,1 kJ/mol

5.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

15 mins • 1 pt

Oksigen dan hidrogen membentuk dua macam senyawa yaitu air dan hidrogen peroksida. Secara termodinamika hidrogen peroksida kurang stabil dibandingkan air, sehingga cukup terurai menurut persamaan termokimia berikut:


2H2O(l) --> 2H2O(l) + O2(g) Delta H = -196,2 kJ


Entalpi penguapan H2O dan H2O2 berturut-turut adalah 44 kJ/mol dan 49 kJ/mol. Entalpi penguraian H2O2(g) adalah ...

-206,2 kJ

-98 kJ

88 kJ

-88 kJ

6.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

15 mins • 1 pt

Perubahan fasa suatu senyawa pada titik didih normalnya merupakan proses reversibel


H2O2(l) = H2O2(g)


Titik didih normal H2O2 adalah 425 K dan entropi standar H2O2(l) adalah 110 J/Kmol. Entropi standar H2O2(g) adalah ...

115,29 J/K

225,29 J/K

-225,29 J/K

-115,29 J/K