Volume molar e dispersões

Seleciona a opção que completa corretamente a frase.

"Duas moles das substâncias hidrogénio e nitrogénio, nas mesmas condições de pressão e temperatura..."

• apresentam o mesmo número de partículas.

• ocupam o mesmo volume, 22,4dm³.

• apresentam a mesma massa.

• ocupam volumes diferentes.

Sabendo que nas condições PTN, a massa do gás dióxido de carbono (CO₂) contido num recipiente é 396 g, determina o volume ocupado pelo gás.

Nota: Apresenta o resultado com apenas o valor numérico e com 3 algarismos significativos

Sabendo que nas condições PTN, a massa do gás dióxido de carbono (CO₂) contido num recipiente é 396 g, determina a massa volumica do gás, em g/dm³.

Nota: Apresenta o resultado com apenas o valor numérico e com 3 algarismos significativos

Considera 11 g de CO₂ (M(CO₂)=44g/mol) que se encontram num recipiente fechado, nas condições PTN.

Se o CO₂ for transferido para outro recipiente com 2,5 dm³ de capacidade e mantendo a temperatura constante, que quantidade de CO₂ tem de se retirar para que a pressão se mantenha?

• 1,4 mol

• 0,14 g

• 0,14 mol

• 0,5 mol

• 0,11 mol

Considera dois recipientes A e B, com os volumes, respetivamente, 10 dm³ e 20 dm³. Vamos admitir que o recipiente A possui dióxido de carbono(CO₂) e que o recipiente B possui oxigénio(O₂) e ainda que os dois recipientes se encontram em iguais condições de pressão e temperatura.

Calcula a massa de dióxido de carbono existente no recipiente A, sabendo que a massa de oxigénio existente no recipiente B é de 30 g

Nota: Apresenta o resultado com apenas o valor numérico e arredondado às unidades

Seleciona a opção que completa corretamente a frase.

Considera as substâncias gasosas amoníaco, NH₃ e metano, CH₄.

Relativamente a 1 mol de amoníaco e 1 mol de metano pode afirmar-se que…

• contêm o mesmo número de átomos de hidrogénio.

• contêm o mesmo número de átomos.

• têm a mesma massa.

• ocupam o mesmo volume nas condições PTN.

Considere que o ar contém cerca de 21%, em volume, de oxigénio e que Vm representa o volume molar de um gás, em  $\frac{dm^3}{mol}$  , em quaisquer condições de pressão e de temperatura. Qual das expressões seguintes permite calcular a quantidade aproximada de oxigénio que existia num balão de volume 800  $m^3$  ?

•  $\frac{800\ \times10\times0.21}{Vm}$  

•  $\frac{800\times10}{0.21}\times Vm$  

•  $\frac{800\times10^3\times0.21}{Vm}$  

•  $\frac{800\times10^3}{0.21}\times Vm$  

O gráfico da figura representa o volume, V, de diferentes amostras de nitrogénio (N₂), em função da quantidade de gás, n, existente nessas amostras, à pressão de 752 mm Hg e à temperatura de 55 ºC.

Que significado físico tem o declive da reta representada?

Foram colocados três balões idênticos com a mesma quantidade de gás numa caixa fechada.

Os balões encontram-se em condições PTN.

Ao abrir a caixa...

• apenas sobe o balão com O₂.

• sobem os três balões.

• apenas sobe o balão com H₂.

• sobem os balões com H₂ e NH₃.

O dióxido de carbono, CO₂ M= 44,0 g.mol^-1, é o componente minoritário de maior concentração no ar atmosférico.

Considera V o volume de dióxido de carbono presente na atmosfera, m a sua massa e Vm o volume molar de um gás.

A expressão que permite determinar o volume de CO₂ no ar atmosférico, é:

• $V=\frac{m}{44}\times Vm$

• $V=\frac{44}{Vm\times m}$

• $V=\frac{44}{Vm}\times m$

• $V=\frac{m}{44\times Vm}$