ELECTROQUÍMICA

2. Relacionar correctamente con repecto a una celda electrolítica

I. Electrodo positivo

II. Electrodo negativo

III. Fuente de corriente externa

a) Cátodo

b) Ánodo

c) Pila

• a) I-B, II-A, IIIC

• b) I-A, II-B, IIIC

• c) I-C, II-B, IIIA

• d) I-B, II-C, IIIA

• e) I-A, II-C, IIIB

4. Relaciona correctamente, con respecto a las celdas electrolíticas

I. electrodo en el que ocurre el proceso de reducción

A. electrolito

II. Es considerado un conductor de segundo orden

B. Cátodo

III: es el proceso que necesita corriente externa continua

C. amperímetro

IV. instruemnto que mide la corriente eléctrica de la fuente

D. electrólisis

• a) II-B, I -A, III- D, IV-C

• b) I-B, II -A, IV- D, III-C

• c) I-B, II -A, III- D, IV-C

• d) III-B, IV -A, II- D, I-C

• e) I-B, III-A, II- D, IV-C

6. Determine la masa de aluminio que se

electrodeposita al paso de 9650 Coulomb en el

proceso. m.A.(Al = 27)

• a) 0,6g

• b) 0,7g

• c) 0,8g

• d) 0,9g

• e) 1g

8. Se electroliza una solución de sulfato de aluminio

acuoso, determine la cantidad de aluminio que se

obtiene al paso de 9,65 ampere durante una hora.

• a) 6,24g

• b) 1,24g

• c) 3,24g

• d) 5,26g

• e) 3,96g

10. ¿Qué intensidad de corriente se utiliza par depositar

108g de Ag en 9650 segundos? m.A.(Ag = 108)

• a) 5A

• b) 10A

• c) 15A

• d) 20A

• e) 35A

2. Indicar la veracidad (V) o Fasedad (F) de las sigueitnes proposiciones , repecto a las celdas galvánicas..

I. el voltaje que produce la celda se mide con el votímetro

II. el ese tipo de celda las reacciones redox suceden espontaneamente

II. el elemento que se oxida esta debajo de la tabla de potenciales

IV. El puente salino permite el paso de los iones

• a) VVFF

• b) VVVF

• c) VVVV

• d) FFFF

• e) VFFF

4. Con respecto a las celdas voltaicas, indique si son verdadero (V) o falso (F) las sigueitnes afirmaciones

I. producen corriente eléctrica por medio de reacciones REDOX

II. El ánodo es el electrodo negativo

III. El cátodo es el electrodo negativo

IV. La masa del electrodo negativo aumenta

V. La masa del electrodo positivo disminuye

• a) VVVFF

• b) VVFFF

• c) FFVVV

• d) VFVFV

• e) FFFV

6. Indicar cuál es a representación de un acelda voltaica que contiene las souciones de sulfato de cobre (CuSO4) y nitrato de plata (AgNO3) al 1M.

• a) Ag+1(1M) / Ag // Cu+2(1M) / Cu

• b) Cu+2(1M) / Cu // Ag+1(1M) / Ag

• c) Ag+2 (1M) / Ag // Cu+2(1M) / Cu

• d) Ag / Ag+2(1M) // Cu+2 (1M) / Cu

• e) Ag+2 / Ag (1M) // Cu(1M) / Cu+2

8. Calcule el potencial de la celda galvánica normal (pila), en voltios, cuya reacción es:

2Ag1+(ac) + Zn(s) → Zn2+(ac) + 2Ag(s)

Datos:

Zn2+(ac) + 2e- → Zn(s) Eo = -0,76V

Ag1+(ac) + 1e- → Ag(s) Eo = +0,80V

• A) -0,72

• B) +0,04

• C) +1,16

• D) +1,56

• E) -2,32

10. Los electrodos de una celda son: Cr/Cr3+ y Pb/Pb2+. ¿Cuál es el voltaje normal de la celda?

Datos de potenciales:

Eo(Cr/Cr3+)=+0,74V; Eo(Pb/Pb2+)=+0,126V

• A) +1,234V

• B) +0,866V

• C) +0,614V

• D) +0,531V

• E) +0,823V