S - SO2- H2S - SO3

vị trí lưu huỳnh trong bảng tuần hoàn là

• ô 16, nhóm VI, chu kì II

• ô 16, nhóm VI, chu kì III

• ô 32, nhóm VI, chu kì III

• ô 16, nhóm IV, chu kì III

số oxi hoá của S trong các hợp chất là

• -1, +1, +3, +5 , +7

• -1, 0, +3, +5 , +7

• -2, 0, +4, +6

• -2, +4, +6

tính chất hoá học đặc trưng của lưu huỳnh là

• tính oxi hoá

• tính khử

• tính oxi hoá và tính khử

• tính axit

phản ứng chứng tỏ S có tính khử là:

• 
• 
• 
• 

ứng dụng nào KHÔNG phải của lưu huỳnh

• 
• 
• 
• 

Chất nào sau đây có liên kết cộng hóa trị không cực:

• H₂S

• O₂

• Al₂S₃

• SO₂

Ion X^2- có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁶.

X là nguyên tố nào trong bảng hệ thống tuần hoàn?

• Oxi

• Lưu huỳnh

• Selen

• Telu

Hệ số tương ứng của phản ứng

FeS₂ + O₂ → SO₂ + Fe₂O₃

lần lượt là

• 4, 11, 8, 2

• 8, 4, 11, 8

• 4, 7, 8, 4

• 2, 5, 4, 1

Để làm khô khí SO₂ có lẫn hơi nước, người ta dùng:

• KOH đặc

• H₂SO₄ đặc

• CuO

• CaO

phát biểu nào sau đây không đúng về SO₂:

• Làm mất màu vàng nâu của dung dịch brom

• Hòa tan trong nước tạo axit mạnh

• Là khí không màu, mùi hắc, độc

• Vừa có tính khử và tính oxi hóa