Mid term exam 2

Në përkufizimin e Brønsted – Lowry të acideve dhe bazave, një acid është ?

• Është një donator protoni

• Prish lidhjet e qëndrueshme të hidrogjenit.

• Është një pranues protoni.

• Formon lidhje hidrogjenore të qëndrueshme.

Në reaksionin vijues në tretësirë ujore, reaksioni acid është __________ dhe bazë e konjuguar e produkti te tij është__________?

CH₃COOH + NH₃ = CH₃COO^- + NH₄⁺

• CH₃COOH; NH₄⁺

• NH₃; NH₄⁺

• CH₃COOH; CH₃COO^–

• CH₃COOH; H₃O⁺

Një tretësirë me përqendrim [OH^–] = 1,20 × 10^–7 M ka një pOH dhe pH________?

• 1.00 dhe 13.00

• 5.94 dhe 8.06

• 7.08 dhe 6.92

• 6.92 dhe 7.08

Acidi borik shpesh përdoret si një larje e syve për të trajtuar infeksionet e syve. pH e një tretësire 0,050 M të acidit borik është 5,28.

Sa është vlera e konstantës së jonizimit të acidit borik, Ka?

• 5.33 × 10^–12

• 5.51 × 10^–10

• 5.43 × 10^–8

• 5.79 × 10^–4

Si do ta llogaritni Kb për jonin formate, duke pasur parasysh që Ka për acidin formik është 1.8 × 10^-4? (K_w = 1,0 × 10^–14)

• Kb = Kw/Ka

• Kb = Ka × Kw

• Kb = Ka/Kw

• Kb = Kw + Ka

Gjeni koeficientin e aktivitetit të H⁺ në një tretësirë që përmban 0.010 M HCl dhe 0.040 M KClO₄. (H⁺ = 900 pm)

• γH = 1

• γH = 0.65

• γH = 0.85

• γH = 0.75

Shkruani bilancin e masës për një tretësirë të ngopur të Ba(HSO₄)₂ nëse speciet në tretësirë janë Ba²⁺, BaSO₄(aq), HSO₄^-, SO₄^2- dhe BaOH⁺.?

• 2{[ Ba^2-]+[BaSO₄(aq)]+[BaOH⁺]} = [SO₄^2- ]+[HSO₄^-]+[BaSO₄(aq)])

• {[ Ba^2-]+[BaSO₄(aq)]+[BaOH⁺]} = [SO₄^2- ]+[HSO₄^-]+[BaSO₄(aq)])

• 2{[ Ba^2-]+[BaSO₄(aq)]+[BaOH⁺]} = [SO₄^2- ]+[HSO₄^-])

Sa duhet me qenë raporti [CH₃COO^-]/[CH₃COOH] që të fitohet puferi me pH = 6 dhe pka = 4.76

• 14.76

• 12.45

• 1.24

• 17.38

Te njehsohet ἀ dhe përqendrimi ekulibrues I HCOOH dhe HCOO^- ne tretësin ku vlera e pH=4 dhe përqendrimi analitik është C = 0.01M dhe Ka= 1.77 x 10 ^-4

• [HCOOH] = 3.61x 10 ^-2 [HCOO^-] = 6.39 x 10^-3

• [HCOOH] = 3.61x 10 ^-3 [HCOO^-] = 6.39 x 10^-2

• [HCOOH] = 3.61x 10 ^-3 [HCOO^-] = 6.39 x 10^-3

• [HCOOH] = 4.61x 10 ^-3 [HCOO^-] = 5.39 x 10^-3

Në 30 cm³ tretësirë të CH₃COOH me C= 0.15M janë shtuar 60 cm³ tretësirë NaOH me Cb = 0.075 M. Njehsoni pH e tretësirës së përfituar nëse (Ka = 1.78 x 10 ^-5) ?

• pH = 10.3

• pH = 6.73

• pH = 5.27

• pH = 8.73