Miscibilidade e volume molar

Considere que o ar contém cerca de 21%, em volume, de oxigénio e que Vm representa o volume molar de um gás, em dm³.mol^-1, em quaisquer condições de pressão e de temperatura. Qual das expressões seguintes permite calcular a quantidade aproximada de oxigénio que existia num balão de volume 800 m³?

• $\frac{800\times10\times0,21}{Vm}$ mol

• $\frac{800\times10}{0,21}\times Vm$ mol
  

• $\frac{800\times10^3\times0,21}{Vm}$ mol

• $\frac{800\times10^3}{0,21}\times Vm$ mol

Em determinadas condições de pressão e de temperatura, 0,5 mol de N₂ (g) ocupa o volume V1. Nas mesmas condições de pressão e de temperatura, 0,5 mol de N0₂ (g) ocupa o volume

• 
  

  $\frac{2}{3}V1$

• V₁

• 2 V₁

• $\frac{3}{2}V1$

O gráfico da figura representa o volume, V, de diferentes amostras de nitrogénio (N₂), em função da quantidade de gás, n, existente nessas amostras, à pressão de 752 mm Hg e à temperatura de 55 ºC.

Que significado físico tem o declive da reta representada?

A densidade do nitrogénio, N₂(g), em condições normais de pressão e de temperatura ( condições PTN), expresso em g cm^-3 , pode ser determinada a partir da expressão.

• $\frac{14,01}{22,04}$

• $\frac{28,02}{22,04\ \times10^3}$
  

• $\frac{28,02}{22,04}$

• $\frac{14,01}{22,04\ \times10^3}$

Em condições PT N,

• uma mistura de 0,25 mol de 0₂ (g) e 0,75 mo! de N₂ (g) ocupa 22,4 dm3.

• 1,0 mol de 0₂ (g) ocupa um volume menor do que 1,0 mol de C0₂ (g).

• a densidade de um gás é tanto maior quanto menor for a sua massa molar.

• massas iguais de N₂ (g) e de 0₂ (g) ocupam o mesmo volume.

Em derrames ocorridos em refinarias de petróleo, que extravasam para rios, lagos e oceanos, verificasse a utilização de barreiras de contenção para evitar a dispersão do óleo. Nesses casos, observa-se a formação de um mistura heterogénea em que o petróleo fica em cima. Seleciona a opção que explica este facto.

• Têm estados físicos diferentes.

• apresentam densidades diferentes, e o petróleo fica na superfície devido a sua maior densidade.

• apresentam moléculas com polaridades diferentes, e o petróleo fica na superfície devido a sua menor densidade.

• a viscosidade da água é maior que a do óleo.

• a elevada volatilidade do petróleo faz com que este fique na superfície.

Os hidrocarbonetos aromáticos são formados por átomos de carbono e hidrogénio, fato que torna as moléculas desses compostos apolares. Por isso, podemos afirmar que as moléculas desses compostos interagem por intermédio de:

• Forças dipolo permanente-dipolo instantâneo

• Forças dipolo permanente-dipolo permanente

• Forças de London

• Forças dipolo instantâneo-dipolo induzido

• Ligações de hidrogênio

Forças dipolo-dipolo representam interações elétricas que ocorrem entre moléculas polares e apolares.

• Verdadeiro

• Falso

A ligação de hidrogénio resulta de uma atração dipolo-dipolo permanente relativamente forte. Ocorre quando o hidrogénio está ligado covalentemente a um elemento pequeno e de eletronegatividade acentuada, como flúor, oxigénio ou nitrogénio.

• Verdadeiro

• Falso

Água e etanol( CH₃-CH₂-OH) são 2 líquidos miscíveis devido a forças intermoleculares, denominadas:

• iónicas.

• dipolo-dipolo

• covalentes

• ligação de hidrogénio