1ère spé C5 Réactions d’oxydo-réduction

La demi-équation électronique adaptée du couple Fe²⁺ / Fe est

• Fe²⁺ = Fe - 2 e^-

• Fe²⁺ - 2 e^- = Fe

• Fe²⁺ = Fe + 2 e^-

• Fe²⁺ + 2 e^- = Fe

La demi-équation électronique adaptée du couple H⁺ / H₂ est

• H⁺ = H₂ - 2 e^-

• 2H⁺ - 2 e^- = H₂

• 2H⁺ + 2 e^-= H₂

• H⁺ + e^- = H₂

Donner le couple oxydant/réducteur associés à la demi-équation électronique Ag⁺ + e^- = Ag

• Ag⁺ / Ag

• Ag / Ag⁺

• Ag⁺ / e^-

• Ag⁺ + e^- / Ag

Un oxydant est une espèce chimique capable de

• Céder un ou plusieurs électrons

• Accepter un ou plusieurs électrons

• Céder un ou plusieurs protons

• Accepter un ou plusieurs protons

Un réducteur est une espèce chimique capable de

• Céder un ou plusieurs électrons

• Accepter un ou plusieurs électrons

• Céder un ou plusieurs neutrons

• Accepter un ou plusieurs protons

Un couple rédox s’écrit toujours

• Ça dépend des espèces chimiques

• Oxydant / réducteur

• Réducteur / oxydant

Dans l’écriture Zn²⁺ / Zn, le réducteur est

• Zn²⁺

• Zn

Dans l’écriture I₂ / I^-, l’oxydant est

• I₂

• I^-

Une réaction d’oxydoréduction est un transfert

• de neutrons

• de protons

• d’électrons

Un réducteur est une entité chimique qui :

• perd des électrons

• gagne des électrons

• peut subir une oxydation

• peut subir une réduction