Chimica

Quali fra i seguenti elementi hanno proprietà chimiche simili? Na, Mg, Al, Cl, Ti, Fe, Zn, Br, Kr

• Na, Mg, Al

• Br, Kr

• Ti, Fe, Zn

• Cl, Br

Quale tra le seguenti è la configurazione elettronica di un metallo alcalino-terroso?

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²

• 1s²2s²2p²

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁰4s²

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁴s²

Il numero degli elettroni di valenza è il numero degli elettroni che:

• un atomo possiede in più rispetto al gas nobile che lo precede.

• un atomo possiede in meno rispetto al gas nobile che lo segue.

• un atomo deve acquisire per raggiungere l’ottetto.

• un atomo deve condividere per raggiungere l’ottetto.

Con riferimento alla definizione di affinità elettronica, individua il completamento corretto.

Lo ione cloruro Cl⁻, rispetto all’atomo neutro Cl:

• ha energia potenziale maggiore e minore stabilità.

• ha energia potenziale minore e maggiore stabilità.

• ha la stessa energia potenziale e maggiore stabilità.

• ha energia potenziale minore e uguale stabilità.

La configurazione elettronica 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ non può rappresentare

• lo ione Ca²⁺

• lo ione Cl⁻

• lo ione Mg²⁺

• l’atomo di Ar

Gli elettroni di valenza:

• sono in genere otto

• danno stabilità all’atomo

• variano di numero a seconda del gruppo a cui appartiene l’atomo

• hanno energia minore rispetto agli elettroni più vicini al nucleo.

Quale delle affermazioni riguardanti gli elementi cloro e zolfo è vera?

• Il raggio atomico dello zolfo è minore di quello del cloro.

• L’energia di prima ionizzazione dello zolfo è minore di quella del cloro.

• L’affinità elettronica del cloro è minore di quella dello zolfo.

• L’atomo di cloro è isoelettronico dello ione solfuro.

Con riferimento alla sequenza degli ioni N^3–, O^2–, F^–, Na⁺, Mg²⁺ è possibile affermare che

• il raggio ionico diminuisce da destra a sinistra.

• hanno diversa configurazione elettronica.

• il raggio ionico aumenta da destra a sinistra.

• sono isoelettronici con l’atomo di argon.

La configurazione elettronica esterna di un atomo è 4s² 3d¹⁰ 4p² , appartiene:

• al quarto periodo, al blocco p e al gruppo 2.

• al terzo periodo e al blocco p ma non si può stabilire il gruppo.

• al terzo periodo, al blocco p e al gruppo 14.

• al quarto periodo, al blocco p e al gruppo 14.

Come varia il volume atomico all’interno di un periodo? Spiega tale andamento in base alle configurazioni elettroniche.