Termodinamică 1

Ştiind că simbolurile mărimilor fizice şi ale unităţilor de măsură sunt cele utilizate în manualele de fizică mărimea fizică definită prin formula Q / m∆T este:

• capacitatea calorică

• căldura specifică

• căldura molară

• căldura

Într-o transformare izocoră în care presiunea gazului ideal creşte, acesta:

• primeşte Q şi L

• primeşte L şi cedează Q

• schimbă numai lucru mecanic cu exteriorul

• . schimbă numai căldură cu exteriorul

O cantitate constantă de gaz ideal descrie o transformare care se reprezintă într-un sistem de coordonate p-V ca în figura alăturată. Ştiind că densitatea gazului scade de 2 ori, atunci, temperatura gazului:

• scade de 4 ori

• scade de 2 ori

• creşte de 2 ori

• . creşte de 4 ori

Lucrul mecanic schimbat de o masă de gaz ideal cu mediul exterior are cea mai mare valoare în transformarea:

• 1→ 2

• 2 → 3

• 3 → 4

• 1 → 4

Energia internă a unui gaz ideal creşte atunci când gazul suferă o:

• destindere adiabatică

• destindere la presiune constantă

• comprimare la presiune constantă

• comprimare la temperatură constantă

În figura alăturată sunt reprezentate, într-un sistem de coordonate p-T patru transformări la volum constant a unei mase constante de gaz ideal. Transformarea care are loc la cel mai mare volum este:

• 1

• 2

• 3

• 4

Ştiind că simbolurile unităţilor de măsură sunt cele utilizate în manualele de fizică, unitatea de măsură în S.I. a capacităţii calorice este:

• J/K

• J/K²

• J/KmolK

• J/KgK

Două corpuri identice având temperaturi diferite sunt puse în contact termic. Relaţia dintre temperaturile iniţiale ale celor două corpuri este T₂₌ 3 T₁ . Sistemul este izolat adiabatic de mediul exterior. Temperatura finală T a sistemului după stabilirea echilibrului termic are expresia:

• T =T₁

• T = 2T₁

• T = 3T₁

• T = 4T₁