Termochimica & Soluzioni

In un sistema isolato avviene una reazione chimica che provoca un aumento dell’energia potenziale totale del sistema. Quale tra le affermazioni seguenti è vera?

• Il calore proviene dall’intorno del sistema

• Il calore è stato rilasciato dal sistema verso l’ambiente

• La temperatura del sistema è aumentata

• La temperatura del sistema è diminuita

• L’energia totale del sistema è aumentata

Individua quale delle equazioni seguenti descrive l’energia interna di un sistema chimico:

• E_sistema = (energia cinetica) _sistema + (energia potenziale) _sistema

• E_sistema = (energia cinetica) _sistema – (energia potenziale) _sistema

• E_sistema = (energia potenziale) _sistema – (energia cinetica) _sistema

• E_sistema = (energia cinetica) _sistema

• E_sistema = (energia potenziale) _sistema

Una reazione esotermica avviene in un sistema isolato. Quale tra le seguenti affermazioni è vera?

• Il calore dell’ambiente viene assorbito dal sistema

• Il calore viene emesso dal sistema all’ambiente

• L’energia potenziale del sistema aumenta

• L’energia potenziale del sistema diminuisce

• L’energia totale del sistema aumenta

Durante una reazione chimica esotermica:

• il sistema si riscalda, e le sostanze chimiche vanno incontro a un aumento di energia potenziale

• il sistema si riscalda, e le sostanze chimiche vanno incontro a una diminuzione di energia potenziale

• il sistema si raffredda, e le sostanze chimiche vanno incontro a un aumento di energia potenziale

• il sistema si raffredda, e le sostanze chimiche vanno incontro a una diminuzione di energia potenziale

• il sistema si riscalda, e il calore guadagnato in più proviene dall’ambiente

Quale tra le seguenti affermazioni su una reazione che avviene a pressione costante è falsa?

• ΔE = E_finale – E_iniziale

• ΔE = E_prodotti – E_reagenti

• ΔE = q + w

• ΔE = energia cinetica – energia potenziale

• ΔE = ΔH – PΔV

Una reazione avviene in un recipiente cilindrico di capacità 6 l chiuso con un pistone. Nel tempo necessario perché la reazione sia completa, il sistema va incontro a una variazione di volume da 0,400 l a 3,20 l. Quale tra le seguenti affermazioni è vera senza alcun dubbio e senza alcuna condizione?

• Il lavoro è stato compiuto sul sistema

• Il lavoro è stato compiuto dal sistema

• L’energia interna del sistema è aumentata

• L’energia interna del sistema è diminuita

• L’energia interna del sistema è rimasta invariata

La reazione A₂(g) + 2BX(g) → B₂(s) + 2AX(g) avviene in un sistema isolato: l’entalpia dei prodotti è minore di quella dei reagenti. Quale tra le seguenti affermazioni è vera?

• L’energia cinetica del sistema diminuisce via via che i reagenti si trasformano in prodotti

• L’energia potenziale del sistema diminuisce via via che i reagenti si trasformano in prodotti

• L’energia potenziale del sistema aumenta via via che i reagenti si trasformano in prodotti

• La massa totale del sistema diminuisce via via che i reagenti si trasformano in prodotti

• La temperatura del sistema diminuisce via via che i reagenti si trasformano in prodotti

Considera la reazione 4B + 3A → 4C + 7D e i seguenti valori di entalpie standard di formazione, ΔH°_f = +15,7 kJ mol^–1; –86,4 kJ mol^–1; –52,7 kJ mol^–1; –71,6 kJ mol^–1

Determina l’entalpia standard di reazione per la reazione data, espressa in kilojoule.

• –53,6 kJ

• –413,5 kJ

• –515,6 kJ

• –853,6 kJ

• –908 kJ

L’equazione termochimica associata a ΔH°_f (entalpia standard di formazione) di HCl(g) è:

• H(g) + Cl(g) → HCl(g)

• H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g)

• 1/2H₂(g) + 1/2Cl₂(g) → HCl(g)

• H₂(g) + Cl₂(l) → 2HCl(g)

• 1/2H₂(g) + 1/2Cl₂(l) → HCl(g)

Determina l’entalpia standard, ΔH°, per la reazione: Sb₂O₃(s) + O₂(g) → Sb₂O₅(s), utilizzando le seguenti reazioni ed entalpie standard:

2SbO(s) + 1/2O₂(g) → Sb₂O₃(s) –128,9 kJ

SbO(s) + O₂(g) → SbO₂(s) –380,0 kJ

2SbO(s) + O₂(g) → Sb₂O₅(s) –344,5 kJ