Mole
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Chemistry
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KG
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Practice Problem
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Hard
Julien Liberatore
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10 questions
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1.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
45 sec • 1 pt
Dans un échantillon d'un composé chimique, même petit (moins d'1 g par exemple), il y a toujours un très très très grand nombre d'atomes (ou de molécules).
VRAI
FAUX
2.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
2 mins • 1 pt
Sur l'image ci-dessus, on a chaque fois prélevé 1 MOLE de chacun des composés (1 mol de C, 1 mol de S, 1 mol de Cu, ...). Identifiez la proposition correcte.
Tous ces échantillons ont la même masse.
Tous ces échantillons contiennent le même nombre d'atomes.
Aucune de ces deux propositions.
3.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
2 mins • 1 pt
Sur l'image ci-dessus, on a chaque fois prélevé 1 MOLE de chacun des composés (1 mol de C, 1 mol de S, 1 mol de Cu, ...). Lequel de ces échantillons est le plus lourd ?
Celui de carbone (C)
Celui de fer (Fe)
Celui de mercure (Hg)
Celui de cuivre (Cu)
Aucune des propositions car tous les échantillons ont la même masse.
4.
MULTIPLE SELECT QUESTION
2 mins • 1 pt
En réalité, il y a toujours le même nombre d'atomes dans chacun de ces échantillons mais combien ? Cochez la ou les bonne(s) réponse(s).
atomes
1 million d'atomes
1 milliard d'atomes
600 000 000 000 000 000 000 000 atomes
100 atomes
5.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
2 mins • 1 pt
Comment est appelé le nombre 6.1023 et comment est-il noté ?
Il est appelé "nombre d'Avogadro" et noté n.
Il est appelé "quantité de matière" et noté NA
Il est appelé "nombre d'Avogadro" et noté NA.
Il est appelé "quantité de matière" et noté n.
6.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
3 mins • 1 pt
Identifiez la proposition incorrecte.
La mole, l'unité du chimiste, est :
définie comme un paquet comprenant 6.1023 atomes, molécules ou ions.
définie comme la masse de 6.1023 entités.
l'unité de la quantité de matière (n)
souvent abrégée par "mol"
7.
FILL IN THE BLANK QUESTION
1 min • 1 pt
La masse d'1 mol de S, appelée masse molaire du soufre, est de ...
(n'oubliez pas l'unité)
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