oxydoreduction

Un réducteur est une entité chimique qui:

• perd des électrons

• gagne des électrons

• peut subir une oxydation

• peut subir une réduction

Un oxydant est une entité chimique qui:

• perd des électrons

• gagne des électrons

• peut subir une oxydation

• peut subir une réduction

Un oxydant est:

• un accepteur d'électrons

• un donneur d'électrons

• un anion

• un cation

Cocher la bonne écriture d'une demi-réaction d'un couple redox.

• Ox ⇌ Red + ne^-

• Ox + ne^-⇌ Red

• Red + Ox ⇌ ne^-

• Ox + m H⁺ ⇌ b Red + q H₂O

Cocher la bonne écriture pour la demi-équation du couple Cl₂/Cl^-(aq)

• Cl₂ + e^- ⇌ Cl^-(aq)

• 2Cl^-(aq) + 2e^- ⇌ Cl₂

• Cl₂ + 2e^- ⇌ 2Cl^-(aq)

• 2Cl^-(aq) + e^- ⇌ Cl₂

Cocher la bonne écriture pour la demi-équation du couple H₂O₂(aq)/H₂O(l)

• e^- + H₂O₂(aq) ⇌ H₂O(l) + O^-(aq)

• H₂O₂(aq) + 2H⁺(aq) + 4e^- ⇌ 2H₂O(l)

• H₂O₂(aq) ⇌ 2H₂O(l) + 2H⁺(aq) + 2e^-

• H₂O₂(aq) + 2H⁺(aq) + 2e^- ⇌ 2H₂O(l)

Quelle espèce chimique joue le rôle de réducteur dans la demi-équation suivante:

ClO₄^-(aq) + 2H⁺(aq) + 2e^- ⇌ ClO₃^-(aq) + H₂O(l)

• ClO₄^-(aq)

• H⁺(aq)

• ClO₃^-(aq)

• H₂O(l)

Cocher la bonne écriture pour la réaction redox entre I₂(aq) et Fe²⁺(aq). Les couples mis en jeu sont : I₂(aq)/I^-(aq) et Fe³⁺(aq)/Fe²⁺(aq) :

• I₂(aq) + Fe²⁺(aq) ⇌ Fe³⁺(aq) + I^-(aq)

• I₂(aq) + Fe²⁺(aq) ⇌ Fe³⁺(aq) + 2I^-(aq)

• I₂(aq) + 2Fe²⁺(aq) ⇌ 2Fe³⁺(aq) + 2I^-(aq)

• e^- + I₂(aq) + Fe²⁺(aq) ⇌ Fe³⁺(aq) + 2I^-(aq)

Cocher la bonne écriture pour la réaction redox entre Fe²⁺(aq) et MnO₄^-(aq). Les couples mis en jeu sont : Fe³⁺(aq)/Fe²⁺(aq) et MnO₄^-(aq)/Mn²⁺(aq) :

• 5Fe²⁺(aq) + 2MnO₄^-(aq) + 8H⁺(aq) ⇌ 5Fe³⁺(aq) + 2Mn²⁺(aq)^-+ 4H₂O(l)

• 5Fe²⁺(aq) + MnO₄^-(aq) ⇌ 5Fe³⁺(aq) + Mn²⁺(aq)

• Fe²⁺(aq) + MnO₄^-(aq) + 8H⁺(aq) ⇌ Fe³⁺(aq) + Mn²⁺(aq) + 4H₂O(l)

• 5Fe²⁺(aq) + MnO₄^-(aq) + 8H⁺(aq) ⇌ 5Fe³⁺(aq) + Mn²⁺(aq) + 4H₂O(l)

Quels sont les couples redox mise en jeu dans la réaction suivante :

Cr₂O₇^2-(aq) + 6Fe²⁺(aq) + 14H⁺(aq)→2Cr³⁺(aq) + 6Fe³⁺(aq) + 7H₂O(l)

• Cr₂O₇^2-(aq)/Cr³⁺(aq) et H⁺(aq)/H₂O(l)

• Cr₂O₇^2-(aq)/Cr³⁺(aq) et Fe³⁺(aq)/Fe²⁺(aq)

• Cr³⁺(aq)/Cr₂O₇^2-(aq) et Fe³⁺(aq)/Fe²⁺(aq)

• H⁺(aq)/H₂O(l) et Fe³⁺(aq)/Fe²⁺(aq)