Latihan soal Perubahan Entalpi Reaksi

Diketahui:
CS2(l)  + 3O2 (g) $\rightarrow$   CO2(g) + 2SO2(g)        ∆H= -1077 kJ
H2(g) + O2 (g)        $\rightarrow$  H2O2(l)                      ∆H = -188 kJ
H2(g) + ½ O2 (g)  $\rightarrow$  H2O(l)                          ∆H = -286 kJ
Perubahan entalpi untuk reaksi
CS2(l) + 6H2O2(l)à CO2(g) + 6H2O(l) + 2SO2(g) adalah ........
 

• +1.665 kJ

• -1.665 kJ

• + 603 kJ

• - 603 kJ
  

1. Gunakan hukum Hess untuk menentukan ΔH reaksi:

C(s) + 12O₂(g) + 2H₂(g)→ CH₃OH(g)

Diketahui:

C(s) + 12 O₂(g)→ CO(g) ΔH°1 = –111 kJ

CO(g) + 2H₂(g)→ CH₃OH(l) ΔH°2 = –128 kJ

• -132 kJ

• -239 kJ

• -264 kJ

• -458 kJ

Diketahui ΔH°f: CH4(g) =–75 kJ mol^–1; CO₂(g) =–394kJ mol^–1; H₂O(􀁁) =–286 kJ mol^–1; C₂H₄(g) = 52 kJ mol^–1;SO₂(g) =–297 kJ mol^–1; H2S(g) = 21 kJ mol^–1.

Hitung ∆H° untuk reaksi berikut!

CH₄(g) + 2O₂(g) →CO₂(g) + 2H₂O(l)

• -1041 kJ

• -1542 kJ

• -2432 kJ

• -2643 kJ

Di Ketahui Persamaan Reaksi :

 $NO_{\left(g\right)}\ \rightarrow\ \frac{1}{2}N_{2\left(g\right)}\ +\ \frac{1}{2}O_{2\left(g\right)}\ \ \Delta H\ =\ -90\ Kj$  
maka harga  $\Delta$  H untuk reaksi
 $2N_{2\left(g\right)}\ +\ 2O_{2\left(g\right)}\ \rightarrow\ 4NO_{\left(g\right)}\ adalah....$  

• + 45

• - 45

• + 180

• - 180

• + 360

Berdasarkan diagram diatas, hubungan ∆H₁, ∆H₂, ∆H₃ yang benar adalah . . . . .

• ∆H₂ = ∆H₁ - ∆H₃

• ∆H₂ = ∆H₁ + ∆H₃

• ∆H₃ = ∆H₁ - ∆H₂

• ∆H₃ = ∆H₁ + ∆H₂

Dari diagram di atas, maka nilai x ialah...

• a.-237 kj

• b +327 kj

• c.- 876 kj

• d.- 564 kj

• e.-593 kj

• +94 kJ

• +81 kJ

• -81 kJ

• -94 kJ

• -208 kJ

Diketahui
N2(g) + 3H2(g) --> 2NH3(g)        $\Delta$  H= - 107 kJ/mol
jika energi ikatan :
N  $\equiv$   N : 941 kJ/mol
H – H : 436 kJ/mol
maka energi ikatan rata-rata N-H dalam NH3 adalah … .

• 393 kJ/mol
  

• 642 kJ/mol

• 782 kJ/mol

• 2249 kJ/mol

• 2346 kJ/mol

Diketahui energi ikat:

H – I = 299 kJ/mol

H – H = 436 kJ/mol

I – I = 151 kJ/mol

maka kalor yang diperkukan untuk menguraikan 256 gram HI (Ar H = 1; I = 127) menjadi unsur-unsurnya adalah … .

• 5,5, kj

• 11,0 kj

• 22,0 kj

• 44,0 kj

• 88,0 kj

Diketahui energi ikatan rata rata sebagai berikut :

Besarnya ∆H reaksi adisi etena(CH2=CH2) dengan HCl adalah….

• -175 kJ/mol

• - 44 kJ/mol

• +44 kJ/mol

• +175 kJ/mol

• +475 kJ/mol