Hukum Dasar Kimia dan Konsep Mol

Jika 4 gram karbon (arang) dibakar dengan 6 gram oksiegn dalam wadah yang tertutup rapat, maka zat yang terbentuk adalah sebanyak . . . .gram

• 2

• 4

• 6

• 8

• 10

Diantara reaksi – reaksi dibawah ini yang tidak mengikuti hukum kekekalan massa adalah . . . .

• 5 gram belerang + 10 gram tembaga ==> 15 gram tembaga (II) sulfida

• 2 gram belerang + 3,5 gram besi ==> 5,5 gram besi(II)sulfida)

• 5 gram belerang + 10 gram oksigen ===> 10 gram belerang dioksida

• 3 gram karbon + 8 gram oksigen ==> 11 gram karbon dioksida

• 1 gram oksigen + 8 gram hidrogen ==> 9 gram air

Belerang dan oksigen bersenyawa membentuk blerang trioksida dengan perbandingan belerang dan osigen 2 : 3. Jika 6 gram belerang direaksikan dengan 6 gram gas oksigen, pda akhir reaksi akan terdapat sisa . . . .

• Tidak ada

• 2 gram oksigen

• 3 gram oksigen

• 2 gram belerang

• 3 gram belerang

Perbandingan massa karbon dan oksigen dalam karbon dioksida adalah 3 : 8. Jika 6 gram karbon direaksikan dengan 20 gram oksigen, massa karbon dioksida yang terbentuk adalah . . . .

• 13 gram

• 22 gram

• 26 gram

• 27,5 gram

• 29 gram

Jumlah partikel dalam 0,25 mol N₂ sama dengan jumlah partikel dalam ….

• 1,25 mol O₂

• 1 mol P₄

• 0,75 mol C₄H₁₀

• 0,5 mol Na

• 0,25 mol CO₂

Satu mol gas flour F₂ (Ar F = 19) ….

• Mempunyai massa 19 gram

• Mempunyai massa 6 x 10²³ gram

• Mengandung 6 x 10²³ atom

• Mengandung 1,2 x 10²⁴ atom

• Mengandung 1,2 x 10²⁴ molekul

Berapa jumlah mol Fe₂(SO₄)₃ yang memiliki massa 4 gram ….

• 0,25 mol

• 0,2 mol

• 0,1 mol

• 0,01 mol

• 0,001 mol

Jumlah mol dari 1,204 x 10²³ molekul air adalah …

• 0,2 mol

• 2 mol

• 1,6 mol

• 1 mol

• 0,5 mol

Massa molekul relatif merupakan jumlah massa atom relatif dari atom-atom dalam rumus molekul. Jika massa atom relatif Ca = 40 ; Cl = 35,5 ; H = 1 ; O = 16 , maka massa molekul relatif senyawa hidrat CaCl₂ . 6H₂O adalah ....

• 111

• 123

• 139

• 219

• 235

Dalam persamaan reaksi yang setara berlaku perbandingan mol sama dengan perbandingan koefisien. Senyawa besi (II) sulfida direaksikan dengan larutan asam klorida menurut persamaan reaksi :

FeS_(s) + 2 HCl_(aq) → FeCl_2(aq) + H₂S_(g)

Jika dalam persamaan reaksi dihasilkan 5,6 liter gas H₂S (STP), maka massa besi (II) sulfida (Mr=88) yang bereaksi adalah ....

• 22 gram

• 29 gram

• 35 gram

• 56 gram

• 59 gram