Termodinamica chimica

Una reazione esotermica:

• E' sempre non spontanea

• E' favorita da un aumento di temperatura

• E' sempre spontanea

• Avviene sempre con diminuzione dell'energia libera

• Può essere spontanea e non spontanea

Una reazione è sicuramente spontanea se:

• La variazione di entropia a essa connessa è positiva

• E' esotermica

• E' endotermica

• La variazione di energia libera (G) a essa connessa è positiva

• La variazione di energia libera (G) a essa connessa è negativa

In una reazione endotermica:

• L'energia potenziale si trasforma in energia termica

• L'ambiente non cede calore al sistema

• I reagenti cedono calore all'ambiente

• I prodotti hanno più energia potenziale dei reagenti

La velocità di reazione è la quantità di:

• Reagenti rimasti dopo la reazione

• Prodotti formati nell'unità di tempo

• Reagenti consumati

• Prodotti formati

Una reazione chimica non è altro che l'effetto complessivo di un enorme numero di singole collisioni tra particelle di reagenti.

• VERO

• FALSO

Ogni volta che due molecole si urtano avviene una reazione.

• VERO

• FALSO

Quale delle seguenti affermazioni che riguardano la teoria degli urti NON è corretta?

• Non tutti gli urti danno luogo a una reazione chimica

• Il numero totale di urti corrisponde al numero di urti efficaci

• Un urto che presenti energia cinetica troppo bassa non dà luogo alla reazione

• La velocità di reazione dipende dalla frequenza degli urti efficaci

Aumentando la superficie di contatto tra i reagenti in una reazione chimica..

• La velocità non cambia

• La velocità diminuisce

• La velocità aumenta

• La reazione non avviene

Nel grafico mostrato il dislivello Ea corrisponde

• All'energia di attivazione della reazione

• All'energia sviluppata dalla reazione

• Alla velocità della reazione

Aumentando la temperatura la velocità di reazione

• Aumenta sempre

• Può aumentare

• Diminuisce sempre

• Può diminuire