Fuerzas intermoleculares 1B

En este, la intensidad de las fuerzas es mucho más débil por lo que requiere menos energía:

• A) En la separación de un enlace iónico.

• B) En la evaporación de un líquido (ruptura de fuerzas intermoleculares).

• C) En la separación de un enlace covalente polar.

• D) En la separación de un enlace covalente no polar.

Fuerzas de atracción que pertenecen a las llamadas “Fuerzas de Van der Waals”:

• A) Fuerzas dipolo-dipolo y Puentes de Hidrógeno

• B) Puentes

  de Hidrógeno y Puentes de London

• C) Dipolo- dipolo inducido, y Puentes de Hidrógeno

• D) Puentes

  de London y Fuerzas dipolo- dipolo.

Fuerzas de atracción que encuentran importancia principal en las soluciones entre iones o moléculas polares con no polares:

• A) Dipolo-dipolo inducido

• B) Dipolo-dipolo

• C) Puentes

  de London

• D) Puentes

  de Hidrógeno

Este tipo de fuerzas ocurre entre moléculas polares, cuando el polo positivo de una se acerca al polo negativo de otra y son efectivas sólo cuando las moléculas están muy próximas:

• A) Puentes

  de Hidrógeno

• B) Fuerzas de dispersión de London

• C) Enlace

  covalente

• D) Fuerzas Dipolo-dipolo

Tipo de atracción que se genera entre moléculas no polares, por ejemplo 2 átomos de Helio:

• A) Puentes

  de Hidrógeno

• B) Fuerzas de dispersión de London

• C) Dipolo-dipolo

• D) Enlace iónico

Tipo de fuerza intermolecular que requiere mayor energía para separarse:

• A) Puentes

  de London (dispersión).

• B) Puentes

  de Hidrógeno

• C) Dipolo- dipolo inducido

• D Dipolo-dipolo