Redoks dan elektrokimia

Bilangan oksidasi dari Mn adalah ... .

• -2

• +4

• +5

• +7

Perhatikan wacana berikut!

Senyawa aktif pada pemutih adalah senyawa natrium hipoklorit (NaClO). Untuk menghitung kadar NaClO dalam pemutih digunakan reaksi

iodometri, yaitu:

NaClO(l) + 2KI(aq) + 2 HCl (aq) → NaCl(aq) + 2KCl(aq) + I2(l) + H2O(l)

I2(l) + 2Na2S2O3(aq) → 2NaI(ag) + Na2S4O6(aq)

Berdasarkan wacana tersebut, sifat kimia senyawa yang terdapat dalam pemutih adalah …

• katalisator

• reduktor

• emulgator

• oksidator

• inhibitor

Berikut ini diberikan lima persamaan reaksi oksidasi atau reduksi yang belum setara.

(1) MnO₄^- → Mn²⁺

(2) C₂O₄^2- → CO₂

(3) Mg²⁺ + 2e- → Mg

(4) C₂H₄ → C₂H₆

(5) FeO → Fe₂O₃

Kelompok persamaan reaksi yang merupakan proses reduksi ditunjukkan oleh ....

• (1), (2), dan (3)

• (1), (3), dan (4)

• (2), (3), dan (4)

• (2), (3), dan (5)

• (2), (4), dan (5)

Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut!

MnO₄^-(aq) + SO₃^2-(aq) → Mn²⁺(aq) + SO₄^2-(aq)

Bilangan oksidasi dari zat yang bertindak sebagai reduktor dan zat hasil oksidasi berturut-turut adalah....

• +8 dan MnO₄^-

• +7 dan SO₃^2-

• +6 dan Mn²⁺

• +5 dan SO₃^2-

• +4 dan SO₄^2-

Perhatikan persamaan reaksi berikut!

Co²⁺ (aq) + 2 e → Co (s) E° = -0,28 volt

Pb²⁺ (aq) + 2 e → Pb (s) E° = -0,13 volt

Diagram sel reaksi yang dapat berlangsung adalah ....

• Pb | Pb²⁺ || Co | Co²⁺

• Co²⁺ | Co || Pb | Pb²⁺

• Pb²⁺ | Pb || Co²⁺ | Co

• Pb I Pb²⁺|| Co²⁺| Co

Perhatikan gambar sel volta berikut!

Diagram sel yang tepat untuk gambar tersebut adalah ....

• Al| Al³⁺||Sn²⁺|Sn

• Al³⁺|Al||Sn|Sn²⁺

• Sn²⁺| Sn || Al| Al³⁺

• Sn²⁺|Sn|| Al³⁺| Al

• Sn|Sn²⁺||Al³⁺|Al

Bahan yang digunakan sebagai elektrode pada sel aki (accu) adalah …

• Pt dan C

• Zn dan C

• Pb dan PbO₂

• Zn dan Cu

• Cu dan PbO₂

Berikut ini adalah reaksi redoks yang belum setara.

aBi₂O₃ + bClO^- + cOH^- → dBiO₃^- + eCl^- + fH₂O

Nilai dari a, b, dan c berturut-turut adalah ...

• 1, 1, dan 1

• 1, 1, dan 2

• 1, 2, dan 2

• 2, 1, dan 2

• 2, 2, dan 1

Berikut ini adalah notasi sel dari suatu sel volta.

Co(s)│Co²⁺(aq) ║Au⁺(aq) │Au(s)

Persamaan reaksi sel dari notasi sel tersebut adalah ...

• 2Au(s) + Co²⁺(aq) → 2Au⁺(aq) + Co(s)

• 2Au(s) + Co(s) → 2Au⁺(aq) + Co²⁺(aq)

• 2Au⁺(aq) + Co(s) → 2Au(s) + Co²⁺(aq)

• 2Au⁺(aq) + Co²⁺(aq) → 2Au(s) + Co(s)

• Au⁺(aq) + Co(s) → Au(s) + Co²⁺(aq)

Zn | Zn2+ || Cu2+ | Cu, dalam diagram sel tersebut Zn mengalami reaksi ... .

• oksidasi

• reduksi

• sel volta

• sel elektrolisis