Enlaces químicos

De los siguientes ¿Cuáles son compuestos?

• NH₃

• Co

• Fe

• Ca

Si el estroncio tiene número atómico 38 y masa atómica 87, quiere decir que tiene:

• 87 protones

• 38 protones y 87 neutrones

• 38 protones y 49 neutrones

• 87 electrones y 38 neutrones

Según la distribución electrónica 1s², 1s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s¹ este elemento se ubica en el grupo y periodo:

• Grupo IA, periodo 4

• Grupo IVA, periodo 3

• Grupo IVA, periodo 1

• 1s²,2s²

Según la distribución electrónica 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d⁸ este elemento se ubica en el grupo y periodo:

• Grupo IA, periodo 4

• Grupo VIIB (primera columna), periodo 4

• Grupo VIIB (tercera columna), periodo 4

• 1s²,2s²

No forman iones. En condiciones normales, no se combinan con ningún otro elemento químico. Elementos en la columna más a la derecha en la tabla periódica se conocen como:

• Halógenos

• Gases nobles

• Alcalinos

• Tierras raras

Se transforman fácilmente en iones positivos. Quedan situados a la izquierda y el centro de tabla periódica se conocen como:

• Halógenos

• Gases nobles

• Metales

• Tierras raras

De los elementos del tercer período de la Tabla Periódica el elemento que posee mayor tamaño es:

• Hidrógeno

• Sodio

• Francio

• Flúor

De los elementos que pertenecen al grupo VIIIA de la tabla periódica el que posee mayor radio atómico es:

• Hidrógeno

• Helio

• Francio

• Radón

De los elementos que pertenecen al periodo 4 de la tabla periódica, el que posee mayor electronegatividad es:

• Potasio

• Bromo

• Carbono

• Titanio

Si un elemento tiene número atómico 39, su distribución electrónica es:

• 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 3d¹⁰, 4s²,4p⁶, 4d³

• 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s²,4d¹

• 1s², 2s², 2p⁶, 3s⁶, 3p¹⁰

• 1s², 2s², 2p¹⁰, 3s², 3p¹⁰, 4s², 3d¹⁰