Equilíbrio Químico

Considerando um reservatório mantido à temperatura constante, tem-se estabelecido o equilíbrio químico . Sendo que as pressões parciais no equilíbrio são mostrados na imagem. Assinale a alternativa correta para o valor de K_p (em atm) da reação.

• 0,05

• 0,10

• 0,15

• 0,20

Acima de 330ºC o cloreto de amônio produz amônia e ácido clorídrico através de uma reação de decomposição, como mostra a equação abaixo.

Considerando que o sistema acima atingiu o equilíbrio, assinale a alternativa INCORRETA.

• Com o aumento da pressão, haverá deslocamento para a esquerda.

• Com a diminuição da concentração da amônia, haverá deslocamento em favorecimento da mesma.

• O aumento de temperatura favorecerá a formação do ácido

• A adição de um catalisador irá favorecer a formação de mais produtos.

Os ésteres são compostos orgânicos comumente utilizados na indústria alimentícia como flavorizantes em refrescos, pastilhas e doces.

A essência de pêssego (formiato de etila) pode ser obtida de acordo com a equação em equilíbrio.

Uma produção piloto de formiato de etila foi realizada em um balão de capacidade 3 litros, e ao atingir o equilíbrio, verificou-se a presença de 0,6 mol de ácido fórmico; 0,6 mol de etanol; 1,2 mol do referido éster e 1,2 mol de água. Com base nesses dados, pode-se afirmar que a constante de equilíbrio (Kc) para essa reação é

• 0,40.

• 4,00.

• 0,25.

• 2,50.

Para cada um dos equilíbrios representados abaixo foi escrita a expressão a ser utilizada para o cálculo do valor da respectiva constante de equilíbrio.

Dessas expressões:

• somente I é correta.

• somente II é correta.

• somente III é correta.

• somente I e II são corretas.

• I, II e III são corretas.

Um sistema está em equilíbrio quando todas as suas propriedades são as mesmas em todos os seus pontos e não variam com o tempo.

Em relação ao equilíbrio químico:

N_2(g) + 3 H_2(g) ⇌ 2 NH_3(g),

assinale a alternativa INCORRETA.

• Diminuindo a quantidade de NH_3(g), o equilíbrio se desloca para a direita.

• Aumentando a quantidade de H_2(g), o equilíbrio se desloca para a direita.

• Diminuindo a quantidade de N_2(g), o equilíbrio se desloca para a esquerda.

• Aumentando ou diminuindo as quantidades das espécies químicas dessa equação, o equilíbrio não se altera.

O ozônio é formado quando o oxigênio é submetido a alguns tipos de radiação ultravioleta por meio da seguinte reação endotérmica:

3 O_2(g) ⇌ 2 O_3(g)

Considerando o Princípio de Le Chatelier, diga qual da situação(ões) abaixo favorecem a formação do ozônio:

• Aumento da concentração de gás ozônio.

• Diminuindo a temperatura.

• Aumento da pressão.

• Diminuição da pressão.