Estequiometria y algo más

Una mol de agua contiene

• 6.023 x 10²³ átomos de hidrogeno

• 6.023 x 10²³ moléculas de agua

• 6.023 x 10²³ átomos de agua

• una molécula de agua

¿ Masa molar del oxigeno gas ?

• 20 gramos

• 30 gramos

• 12 gramos

• 32 gramos

En la reacción H2 + O2 = H2O. ¿Cuál es el producto?

• H2

• O2

• H2O

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NGSS.MS-PS1-1

NGSS.MS-PS1-2

De acuerdo a la siguiente imagen:

• El Reactivo Limitante es Cl y el reactivo en exceso es el Na

• El Reactivo Limitante es Na y el reactivo en exceso es el Cl

• No hay reactivo limitante

• Ambos reactivos están en exceso

La estequiometria relaciona

• cantidad de masas involucradas en reacciones
• numero de moles de reactivos y productos
• la energia que se consume en una reaccion
• no relaciona masas sino moles

Reactivo que se encuentra en menor cantidad y que limita la cantidad de cada producto de la reacción química.

• reactivo limitante

• reactivo en exceso

• menor cantidad de moles en los reactivos

• menor cantidad de moles en los productos.

El coeficientes estequiometrico que balancea la ecuación

K₂O + H₂O ==> ___ KOH

• 1

• 2

• 3

• 4

 $H_2SO_4$  
En el compuesto anterior: cuántos átomos de oxígeno hay?

• 2

• 1

• 4

• No se sabe.

son ejemplos de la aplicación de la estequiometria:

• una ensalada

• productos farmacéuticos

• cosméticos

• agua de horchata

unidades de medida de la estequiometría

• mol

• elemento

• metro

• centímetro