ESTEQUIOMETRIA

Determina los coeficientes estequiométricos para que la reacción química esté igualada.

a C₃H₈ + b O₂ → c CO₂ + d H₂O

• a=1 , b=5 , c=3 , d=4

• a=1 , b=4 , c=3 , d=4

• a=1 , b=5 , c=3 , d=3

• a=2 , b=5 , c=3 , d=4

Estudia a un conjunto de leyes naturales que regulan o controlan el comportamiento en los procesos químicos:

• FÍSICA

• QUÍMICA

• ESTEQUIOMETRIA

• NINGUNO

La ley de la conservación de la materia establece que "la materia no se crea ni se destruye, se transforma", por lo tanto, puede afirmarse que las reacciones estequiometricas:

• Permiten que se cumpla la ley de la conservación de la materia

• Son independientes de la ley de la conservación de la materia

• Deben ser balanceadas para cumplir con la ley de la conservación de la materia

• No deben ser balanceadas para cumplir la ley de la conservación de la materia

Cuales son los coeficientes estequiometricos correctos para la reacción?

• A=5 B=8 C=6

• A=8 B=5 C=6

• A=16 B=5 C=6

• A= 8 B=10 C=6

De acuerdo a la siguiente imagen:

• El Reactivo Limitante es Cl y el reactivo en exceso es el Na

• El Reactivo Limitante es Na y el reactivo en exceso es el Cl

• No hay reactivo limitante

• Ambos reactivos están en exceso

La estequiometria relaciona

• cantidad de masas involucradas en reacciones
• numero de moles de reactivos y productos
• la energia que se consume en una reaccion
• no relaciona masas sino moles

unidades de medida de la estequiometría

• mol

• elemento

• metro

• centímetro

Este proceso se realiza para verificar que la cantidad de elementos es la misma del lado de los reactivos y del lado de los productos.

• reacción química

• masa molar del compuesto

• balanceo de ecuaciones químicas

• relación molar

Reactivo que se encuentra en menor cantidad y que limita la cantidad de cada producto de la reacción química.

• reactivo limitante

• reactivo en exceso

• menor cantidad de moles en los reactivos

• menor cantidad de moles en los productos.

Después de balancear la siguiente ecuación, ¿Cuál es el coeficiente del oxígeno?

CO₂ + H₂O -> C₂H₂ + O₂

• 2

• 3

• 4

• 5