Gases ideales

Un gas, cuya presión es 18 atm, se encuentra en un recipiente de 10L. Si se expande isotérmicamente hasta 20L ¿cuál es la presión final del gas?

• 9 atm

• 10 atm

• 11 atm

• 8 atm

¿Qué presión ejerce 10 moles de un gas, a 123°C en un recipiente de 2L?

• 164 atm

• 140 atm

• 120 atm

• 210 atm

Un gas, a 27°C, ocupa un volumen de 20L. Si se expande isobáricamente hasta 40L ¿Cuál será la temperatura final?

• 600 K

• 500 K

• 300 K

• 400 K

NO es una unidad de presión

• Torr

• Bar

• Pascal

• Newton

127°C , expresado en Kelvin es:

• 400 K

• 200 K

• 127 K

• 210 K

NO es un valor de la constante de los gases ideales, R, es:

•  $0.082\ \frac{atm-L\ }{mol\ -K}$  

•  $62.36\ \frac{mmHg\ -L\ }{mol\ -\ K}$  

•  $8.314\ \frac{J}{mol-K}$  

•  $1\ \frac{atm-L}{mol-K}$  

Es un enunciado de la teoría cinético molecular de los gases ideales:

• El volumen del gas es despreciable en comparación al recipiente que lo contiene.

• Entre moléculas del gas, las fuerzas de atracción y repulsión del gas son despreciables.

• El choque entre moléculas es elástico.

• Todas las anteriores

1 mol de cualquier gas, a las mismas condiciones de presión y temperatura, ocupan:

• 22,4 L

• 10 L

• 12,2 L

• 11 L

1 atm es equivalente a:

• 760 mmHg

• 760 Torr

• $1,01x10^5\ kPa$

• Todas las anteriores

Un gas se encuentra en un recipiente rígido a 127°C. Si al aumentar la temperatura a 227°C, la presión del gas es de 120 atm ¿Cuál era la presión incial?

• 72 atm

• 120 atm

• 150 atm

• 160 atm