Relaciones estequiométricas

La ley de Lavoisier dice:

• Los reactivos siempre están ajustados

• Los productos siempre están a la derecha de la reacción

• Las reacciones de síntesis son endotérmicas

• La masa de reactivos y productos es la misma

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NGSS.MS-PS1-2

NGSS.MS-PS1-5

¿Qué es el mol?

• Unidad que indica la cantidad de materia.

• Unidad que indica la masa de la sustancia.

• Unidad que indica el volumen de sustancia.

• Unidad que relaciona los protones de la sustancia.

Constante de numero avogadro

• 2,02 x 10²³ átomos

• 6,02x 10²³ átomos

• 8, 02x 10²³ átomos

• 4,02x 10²³ átomos

La ley de la conservación de la materia fue propuesta por:

• Antoine Lavoisier.

• John Dalton.

• Amadeus Avogadro.

• James Proust.

¿Qué es el reactivo limitante?

• El que hace lenta la reacción.

• El que inhibe la reacción.

• El que acelera la reacción.

• El que se termina primero.

¿qué valor relaciona g con mol de un compuesto?

• Volumen molar.

• Masa atómica.

• Número de Avogadro.

• Masa molar.

La Ley de la Conservación de la materia explica:

• Las cantidades de un elemento que se mezclan están en una relación de números enteros.

• La masa de los reactivos permanece constante durante la reacción.

• Permite encontrar una relación entre las masas de los elementos que forman un compuesto.

• Los compuestos al inicio de una reacción son los mismos al finalizarla.

Las unidades de la masa molar son:

• g

• mol

• $\frac{mol}{g}$

• $\frac{g}{mol}$

Con base en la ecuación, el numero de moles de O2 que se forma con 30 moles de agua es

• 5 mol

• 30 mol

• 1 mol

• 180 mol

Si se tiene 50 gramos de CO2, ¿Cuántos moles de glucosa se generan?

• 18,9 mol

• 6,818 mol

• 366,6 mol

• 0,189 mol