Corps pur et mélanges

Un corps pur est composé :

• D'un seul atome.

• D'une seule espèce chimique.

• d'atomes ou de molécules identiques.

• De plusieurs sortes de d'atomes

Un mélange est composé :

• D'au moins deux corps purs.

• d'une seule espèce chimique.

• D'au moins deux espèces chimiques.

• d'une seule sorte de molécule.

Ce thé est :

• Un corps pur.

• Un mélange homogène.

• Un mélange hétérogène.

Un mélange hétérogène comporte au moins :

• Deux constituants visibles à l’œil nu.

• Deux liquides miscibles.

• Un solide et un liquide en solution non saturée

• Un solide insoluble dans un solvant.

L'air est un mélange homogène composé d'environ :

• 1/5 de diazote et 4/5 de dioxygène.

• 1/5 d'oxygène et 4/5 d'azote.

• 78 % de diazote et 21 % de dioxygène.

• 78 % de dioxygène et 21 % de diazote

La masse volumique de l'air  : 

• est environ égale à : $1000\ g.L^{-1}.$  

• est environ égale à : $1,3\ g.mL^{-1}.$  

• est environ égale à : $1,3\ g.L^{-1}.$  

• dépend de la température et de la pression.

• est toujours la même.

Ce test permet de mettre en évidence :

• La présence de dioxyde de carbone.

• La présence de dioxygène.

• La présence de dihydrogène.

• La présence d'eau.

Si le test d'identification de l'eau est positif :

• Le sulfate de cuivre anhydre s'hydrate et change de couleur.

• Le sulfate de cuivre anhydre s'hydrate et ne change pas de couleur.

• Le sulfate de cuivre hydraté devient anhydre.

• Le sulfate de cuivre anhydre s'hydrate et prend une coloration bleue.

• Le sulfate de cuivre anhydre s'hydrate et prend une coloration blanche.

La formule permettant de calculer la masse volumique d'une solution aqueuse est :

• $\rho\ =\ m\times V$

• $\rho\ =\ \frac{m}{V}$

• $\rho\ =\ \frac{V}{m}$
  

La masse volumique peut s'exprimer :

• Sans unité.

• $g.L$

• $g.mL^{-1}$