Ligações Químicas

(UNICOC) Dois elementos químicos, X e Y, apresentam os seguintes subníveis energéticos, no estado fundamental: 3p⁵ e 4s² , respectivamente. Qual é a fórmula mais provável de um composto formado por estes dois elementos?

• X₂Y

• YX

• Y₂X

• XY

• YX₂

(CFT-MG)Nos compostos iônicos, os íons se unem devido a forças de atração eletrostáticas. Esses arranjos de cátions e ânions fornecem grande estabilidade aos compostos e determinam suas principais propriedades. A respeito dos sólidos iônicos, é correto afirmar que

• apresentam altos pontos de fusão e ebulição.

• são bons condutores de eletricidade no estado sólido.

• se transformam em compostos moleculares, quando fundidos.

• se apresentam como líquidos ou gases na temperatura ambiente

(UEL-PR) A melhor representação para a fórmula estrutural da molécula de dióxido de carbono é:

• CO2

• C=O=O

• O=C=O

• O – C – O

• O → C → O

Marque todas as Características dos compostos metálicos

• maleáveis

• dúcteis

• condutores elétricos

• isolantes térmicos

• gasosos a temperatura ambiente

(ITA-SP) Assinale a opção que contém, respectivamente, a geometria das moléculas NH₃ e SiF₄ no estado gasoso:

• Plana; plana.

• Piramidal; plana.

• Plana; tetraédrica

• Piramidal; piramidal.

• Piramidal; tetraédrica

Protocolo de Montreal completou 20 anos, e os progressos alcançados já podem ser notados. Segundo um ranking compilado pelas Nações Unidas, o Brasil é o quinto país que mais reduziu o consumo de CFCs (clorofluorcarbonos), substâncias que destroem a camada de ozônio (O₃). O acordo para redução desses poluentes foi assinado em 1987 por 191 países, que se comprometeram em reduzir o uso do CFC em extintores de incêndios, aerossóis, refrigeradores de geladeiras e ar condicionado. Os CFCs podem ser compostos constituídos de um ou mais átomos de carbono ligados a átomos de cloro e/ou flúor. A molécula de ozônio apresenta geometria molecular

• angular.

• linear.

• piramidal.

• tetraédrica.

• trigonal plana

MACKENZIE-SP) Analise as seguintes informações:

I. A molécula CO₂ é apolar, sendo formada por ligações covalentes polares.

II. A molécula H₂O é polar, sendo formada por ligações covalentes apolares.

III. A molécula NH₃ é polar, sendo formada por ligações iônicas.

Concluiu-se que:

• somente I é correta.

• somente II é correta.

• somente III é correta.

• somente II e III são corretas.

• somente I e III são corretas.

(MACKENZIE-SP) A molécula apolar que apresenta ligações polares é:

• HCℓ

• H₂O

• CO₂

• NH₃

• H₂

(PUCCAMP-SP) Considere as estruturas abaixo. Correspondem a moléculas polares:

• I e II

• I e III

• II e III

• II e IV

• III e IV