Stechiometria

Oblicz masę 1,5 mola  $H_2SO_4$  :

• 98 g

• 124 g

• 147 g

• 164 g

Oblicz, jaką liczbę moli stanowi 126 g  $HNO_3$ :

• 2 mole

• 0,5 mola

• 3 mole

• 4 mole

Oblicz, jaką objętość zajmuje w warunkach normalnych 3,5 mola siarkowodoru.

• 78,4 dm³

• 22,4 dm³

• 44,8 dm³

• 2,24 dm³

Ustal stosunek masowy pierwiastków chemicznych w związku chemicznym o wzorze sumarycznym NO.

• 7 : 8

• 14 : 16

• 28 : 32

• 1 : 2

Treść prawa stałości składu

• Stosunek mas w mieszaninie jest stały i charakterystyczny dla mieszaniny.

• Stosunek liczby protonów do liczby neutronów w atomie jest stały i charakterystyczny dla atomu.

• Stosunek mas pierwiastków w związku chemicznym jest stały i charakterystyczny dla związku chemicznego.

• Stosunek liczby elektronów do liczby neutronów w atomie jest stały i charakterystyczny dla atomu.

Jakie indeksy stechiometryczne należy dopisać we wzorze chemicznym tlenku azotu(V) N_xO_y

• X=3; y=5

• X=2; y=5

• X=9; y=2

• X=3; y=4

Dobierz współczynniki stechiometryczne w równaniu

X N₂ + Y H₂ ---> Z NH₃

• X=1; Y=3; Z= 2

• X=2; Y=3; Z= 1

• X=3; Y=3; Z= 1

• X=1; Y=1; Z= 2

Dobierz współczynniki stechiometryczne w równaniu

X P₄O₁₀ + Y H₂O ---> Z H₃PO₄

• X =1; Y=6; Z=4

• X =1; Y=3; Z=4

• X =2; Y=6; Z=4

• X =1; Y=6; Z=3

W reakcji: 2Mg + O₂ = .... MgO w miejsce kropek należy wpisać:

• 2

• 1

• 3

• 4

Równanie przedstawiające reakcję 2 cząst. tlenku węgla(II) z 1 cząst. tlenu prowadzącą do powstania 2 cząst. tlenku węgla(IV) to

• 2 CO + 2 O → 2 CO₂

• 2 CO₂ + O₂ → 2 CO₄

• 2 CO + O₂ → 2 CO₂

• 2 CO₂ + O₂ → 2 CO