Equilibrio Químico

Considere la reacción: A₂ + B₂ <---> 2AB Los reactantes se mezclan y lo siguiente es una gráfica de las concentraciones de los reactantes y las concentraciones del producto con el tiempo:

¿Cuál es el valor de la constante de equilibrio?

• 1/2

• 1

• 2

• 4

A partir de un manual químico se encuentran las constantes de equilibrio que dan las concentraciones de vapor de yodo sobre el agua y el aceite: I₂(agua) <---> I₂(g) K_{agua ..... .....} I₂(aceite) <---> I₂(g) K_aceite

Pero necesitas conocer la constante de equilibrio para la partición de I₂ entre agua y aceite:

I₂(agua) <---> I₂(aceite) K

¿ Como puedes obtenerla ?

• K= K _agua + K_aceite

• K= K_aguaK_aceite

• K= K_agua / K_aceite

• K= K_aceite / K_agua

Considere la reacción: N₂ + 3H₂ <---> 2NH₃ La constante de equilibrio a 400C es K=0.5. Supongamos que hacemos una mezcla con las siguientes concentraciones:

[ NH₃]=1,0M ; [ N₂]=1,0M e [ H₂]=1,0M

¿En qué dirección irá la reacción?

• N₂ + 3H₂ ---> 2NH₃

• 2NH₃ ---> N₂ + 3H₂

Para la reacción: N₂ + 3H₂ <---> 2NH₃ La relación entre K_c y K_p es:

• K_p = K_c(RT)^-2

• K_p = K_c(RT)^-1

• K_p = K_c(RT)¹

• K_p = K_c(RT)²

Considere la expresión de equilibrio para la siguiente reacción:

CaCO₃(s)<---> CaO(s) + CO₂(g)

¿Cuál de las siguientes es verdadera?

• La relación entre CaO(s) y CaCO₃(s) será la misma en todas las muestras de este sólido.

• La presión de vapor de CO₂(g) por encima de una mezcla de CaCO₃(s)/CaO(s) es independiente de la cantidad relativa de estos dos sólidos.

Considere el equilibrio gaseoso:

H₂(g) + I₂(g)<---> 2HI(g)

Los esquemas a continuación muestran las presiones, P, de estos tres gases en función del tiempo durante un experimento. El sistema está inicialmente en equilibrio. En algún momento, t, se añade un poco de I₂. ¿Cuál de los conjuntos de curvas muestra cómo responderá el sistema a esta situación?

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