Disoluciones

Se prepara una disolución con 5 g de hidróxido de sodio (NaOH) en 25 g de agua destilada. Si el volumen final es de 27,1 ml y las masas atómicas del Na, el O y el H son respectivamente (23 gr/mol, 16 gr/mol y 1 gr/mol) calcula la concentración de la disolución en:

a) Porcentaje en masa

b) Gramos por litro

c) Molaridad.

• 32,5%, 215,2 g/l y 5 M.

• 16,7%, 184,5 g/l y 4,6 M.

• 12,5%, 134,3 gr/l y 1,1 M

• 25%, 124 gr/l y 0,5 M

Si las masas atómicas del H, del N y del O son respectivamente 1 g/mol, 14 g/mol y 16 g/mol, ¿Cuántos gramos de ácido nítrico (HNO₃) son necesarios para preparar 1,5 litros de disolución acuosa de dicho ácido 0,6 M?.

• 34,6 g

• 76,4 g

• 234,1 g

• 56,7 g

Calcula la cantidad expresada en gramos de nitrato de potasio (KNO₃) y agua destilada necesarios para preparar 250 cm de disolución al 20 % si la densidad de la disolución es de 1,23 g/cm .

• 40 g de nitrato de potasio y 260 g de agua destilada.

• 85 g de nitrato de potasio y 200 g de agua destilada.

• 61,5 g de nitrato de potasio y 245 g de agua destilada.

• 91 g de nitrato de potasio y 197 g de agua destilada.

Una disolución saturada de cloruro de potasio (KCl), a 20^oC, contiene 296 g por litro de disolución. La densidad es 1,17 g/ml. Calcula molaridad y su molalidad sabiendo que las masas atómicas del K y del Cl son respectivamente 39.1 g/mol y 35,45 g/mol.

• 3,97 M y 4,55 m

• 6,1M y 0,94 m

• 2,23 M y 7,3 m

• 5,1 M y 1,3 m

¿Cuántos gramos de ácido nítrico (HNO₃ ) hay en 20 ml de disolución 0,02 M?. Determina la cantidad de agua que habrá que añadir a los 20 ml para qué la disolución pase a ser 0,0125 M, sabiendo que las masas atómicas del H, del N y del O son respectivamente 1g/mol, 14 g/mol y 16 g/mol respectivamente.

• 0,6 g de HNO₃ y 30 ml de agua

• 0,0252 g de HNO₃ y 12 ml de agua

• 0,07 g de HNO₃ y 55 ml de agua

• 0,4 g de HNO₃ y 55 ml de agua

En 40 g de agua se disuelven 5 g de ácido sulfhídrico (H₂S). Si la densidad de la disolución formada es de 1,08 g/cm y las masas atómicas del S y de H son respectivamente 32 g/mol y 1 g/mol, calcula el porcentaje en masa y la molaridad.

• 11,11 % y 3,53 M

• 15% y 7,18 M

• 8% y 0,25 M

• 6% y 2,05 M