REMEDIAL UH REDOKS

Berikut ini yang bukan syarat untuk terjadinya reaksi oksidasi adalah ....

• meningkatnya bilangan oksidasi

• pelepasan elektron

• pengikatan oksigen

• bertambahnya bilangan oksidasi

• penerimaan elektron

Logam yang bilangan oksidasinya +6 terdapat pada ion....

• MnO₄^–

• VCl₃

• CrO₄^2–

• Fe(Br)₆^3–

• NH₄⁺

Bilangan oksidasi klor dalam senyawa HClO₄ adalah....

• – 1

• + 1

• + 3

• + 5

• + 7

Reaksi berikut adalah reaksi redoks, kecuali ....

• KI + Cl₂ → KCl +I₂

• Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

• 2K₂CrO₄ + H₂SO₄ → K₂Cr₂O₇ + K₂SO₄ +H₂O

• Mg + 2 HCl → MgCl₂ + H₂

• 2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO +H₂O

Pada reaksi:

Cl₂ + 2KOH → KCl + KClO + H₂O

Bilangan oksidasi klor berubah dari ....

• –1 menjadi +1 dan 0

• +1 menjadi –1 dan 0

• 0 menjadi –1 dan –2

• –2 menjadi 0 dan +1

• 0 menjadi –1 dan +1

Bilangan oksidasi N = –2 terdapat pada senyawa ....

• NO

• KNO₃

• NH₄Cl

• N₂O₃

• N₂H₄

Perhatikan reaksi berikut.

CuO + H₂ → Cu + H₂O

Reaksi di atas termasuk reaksi redoks karena ....

• H₂ mengalami penurunan biloks

• Cu mengalami kenaikan biloks

• Cu menangkap elektron

• H₂ melepaskan oksigen

• Cu melepaskan elektron

Bilangan oksidasi S dalam senyawa Na₂S₂O₃ adalah ....

• + 2

• + 3

• + 4

• – 3

• – 2

Pada reaksi:

2 CO + 2 NO → 2 CO₂ + N₂

Bilangan oksidasi N berubah dari ....

• +2 ke 0

• +2 ke +1

• +3 ke +1

• +3 ke +2

• +4 ke 0

Perhatikan reaksi berikut:

CuO + NH₃ → N₂O₃ + H₂O + Cu

Reaksi Senyawa yang berperan sebagai oksidator adalah ....

• CuO

• NH₃

• N₂O₄

• H₂O

• O₂