Teoría de colisiones

En la reacción entre las sustancias X e Y se aprecia que algunos de los choques entre las partículas de X y las de Y no dan lugar a productos. ¿Cuál es la afirmación más adecuada para explicarlo?

• No hay suficiente cantidad de reactivos

• El “complejo activado” es muy inestable.

• Las partículas de X e Y no colisionan con la debida orientación.

• La reacción no llega al estado de transición

La teoría de colisiones para las reacciones químicas establece que:

• En cada colisión molecular tiene lugar una reacción química.

• Solo se producen cuando existen choques eficaces

• Las velocidades de reacción son del orden de las velocidades moleculares

• La velocidad es directamente proporcional al número de colisiones por segundo.

¿Cuál de los siguientes principios no se toma en cuenta en la teoría de colisiones?

• energía de activación

• temperatura

• frecuencia de choques

• orientación de las colisiones

Para que una reacción química ocurra

las partículas deben chocar con una _________ igual o mayor a la ____________________

y deben hacerlo con la __________________ correcta.

• energía química; energía de activación; concentración

• energía de activación; energía cinética; orientación

• velocidad; energía de activación; concentración

• energía cinética; energía de activación; orientación

El complejo activado:

• está formado por reactivos y productos

  y tiene baja estabilidad

• está formado por los productos y tiene

  baja estabilidad

• está formado por reactivos y productos

  y tiene alta estabilidad

• está formado por los productos y tiene

  alta estabilidad