UTS KIMIA X IPS

1. Dalam proses elektrolisis dari larutan CuCl2, akan ada . . . . di katoda

• A. Penangkapan elektron dari Cu2+

• B. Penangkapan elektron dari Cl-

• C. Terbentuk gelembung dari H2

• D. Elektron dilepaskan ke dalam larutan

• E. Penangkapan ion negative dari larutan

2. Larutan dari senyawa kimia berikut yang tidak dapat menghantarkan arus listrik adalah . . . . .

• A. Cl2

• B. HBr

• C. KNO3

• D. H2CO3

• E. Ca(NO3)2

3. Aliran elektron yang tepat pada proses penghantaran arus listrik dalam uji larutan elektrolit yaitu . . . .

• A. Anion – anode – lampu – katode – kation

• B. Anion – katode – lampu – anode – kation

• C. Anode – anion – katode – kation – lampu

• D. Kation – anode – lampu – katode – anion

• E. Kation – katode – lampu – anode – anion

4. Diantara sifat-sifat berikut yang merupakan sifat natrium klorida adalah . . . .

• A. Terionisasi sebagian didalam air

• B. Mempunyai derajat ionisasi (α) = 1

• C. Termasuk senyawa elektrolit lemah

• D. Tidak dapat menghantarkan arus listrik

• E. Uji elektrolitnmya tidak menghasilkan gelembung gas

5. Alat uji elektrolit digunakan untukmenguji dua sampel berbeda, yaitu larutan KCl; dan HBr murni. Hasil uji yang mungkin diperoleh adalah . . ..

• A. Lampu menyala redup pada larutan KCl

• B. Lampu tidak menyala pada larutan KCl

• C. Lampu menyala redup pada larutan HBr murni

• D. Tidak terbentuk gelembung gas pada larutan KCl

• E. Tidak terbentuk gelembung gas pada lelehan HBr murni

6. Pasangan larutan berikut yang merupakan elektrolit kuat adalah . . .

• A. NaCl dan NH4OH

• B. H2SO4 dan Ba(OH)2

• C. CO(NH2)2 dan NaCl

• D. NH4OH dan Ba(OH)2

• E. CH3COOH dan H2SO4

7. Perhatikanlah persamaan reaksi berikut !

4HCl(aq) + 2S2O32-(aq) ==> 2S(s) + 2SO3(aq) + 2H2O(l) + 4Cl-(aq)

Reaksi tersebut merupakan reaksi autoredoks karena . . .

• A. HCl mengalami reduksi dan oksidasi

• B. S2O32- mengalami reduksi sekaligus oksidasi

• C. H2O merupakan hasil reduksi dan hasil osidasi

• D. Unsur O merupakan redukstor sekaligus oksidator

• E. SO2 merupakan hasil reduksi dan hasil oksidasi

8. Perhatikan beberapa senyawa elektrolit berikut :

1). KCl 0,1 M

2). CaCl2 0,1 M

3). Fe2(SO4)3 0,1 M

Urutan senyawa dari yang memiliki kekuatan elektrolit paling besar adalah . . . .

• A. 1), 2), 3)

• B. 1)., 3), 2)

• C. 2), 1), 3)

• D. 3), 1), 2)

• E. 3), 2), 1)

9. Unsur N memiliki banyak bilangan osidasi yaitu dari -3 hingga +5. Ion atau molekul berikut yang tidak dapat mengalami rekasi disproporsionasi adalah . . .

• A. N2 dan NO2

• B. N2 dan NH3

• C. NO2 dan NO3-

• D. NH3 dan NO3-

• E. N2O3 dan NO2

10. Perhatikanlah persamaan reaksi berikut !

4HCl(aq) + 2S2O32-(aq) ==> 2S(s) + 2SO3(aq) + 2H2O(l) + 4Cl-(aq)

Reaksi tersebut merupakan reaksi autoredoks karena . . .

• A. HCl mengalami reduksi dan oksidasi

• B. S2O32- mengalami reduksi sekaligus oksidasi

• C. H2O merupakan hasil reduksi dan hasil osidasi

• D. Unsur O merupakan redukstor sekaligus oksidator

• E. SO2 merupakan hasil reduksi dan hasil oksidasi